溴碘的提取(二)详解.ppt

溴、碘的提取 卤族元素单质及化合物的 结构与性质 元素 名称 卤素 单质 颜色 状态 水溶性 熔、沸点 浅黄绿色 气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体有光泽 反应 能溶 （浅黄绿色） 能溶 （橙色） 微溶 （黄色） 熔沸点升高 F2 Cl2 Br2 I2 氟 氯 溴 碘 易溶于有机溶剂： 溴：橙红，碘：紫红 加 深 一、卤素单质物理性质 砹 At2 自然界中都无游离态，全部以化合态的形式存在 溴碘单质的特性 溴单质的特性： 碘单质的特性 唯一一种常温呈液态的非金属单质 极易挥发，水封法保存（溴的密度大于水） 强腐蚀性（不能盛放在带橡胶塞的试剂瓶中） 易升华 遇淀粉显特殊蓝色 液溴：溴蒸汽溴水溴的有机溶液 固态碘：碘蒸汽碘水碘的有机溶液 颜色分辨 深红棕色 红棕色 橙色或橙黄色 橙红色 紫黑色 紫色 黄色或棕黄色 紫红色 +53 2 8 18 18 7 +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 F Br Cl I 相似性： 最外层均为7个电子 递变性： ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大 ①核电荷数依次递增 相似性:易得一个电子,均具有氧化性 递变性:从F I 核对外层电子的吸引力依次减弱, 得电子能力依次减弱 单质氧化性依次减弱. 二、卤素的原子结构 三、卤素单质化学性质 2Fe＋3Cl2 ＝ 2Fe+3Br2=　 1、与金属反应： Fe+I2= 2FeCl3 2FeBr3 FeI2 I2 Br2 Cl2 氧化性: ﹥ ﹥ a.HX生成的难易及稳定性： b.HX的还原性： c.HX水溶液的酸性： d. HX熔沸点 H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 2HI 冷暗 光照 加热 高温 2、与Ｈ2 反应： HFHClHBrHI HFHClHBrHI HF（弱酸）HClHBrHI HFHIHBrHCl 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 Cl2 ＋H2O HCl＋HClO 反应越来越难 （能反应） （很弱） （极弱） （很剧烈） F2的特殊性 X2 ＋ H2O HX＋HXO （X = Cl、Br、I） Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO 3、与Ｈ2O反应： 4、与碱反应： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 3X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I) △ ①Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） ②Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2 ③Br2+ 2KI = 2KBr + I2 单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 5、卤素间的置换反应： 〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？ 离子还原性 不能，会与水反应 X2+2Fe2+=2X-+2Fe3+ 6、与还原性物质 X为 Cl Br I X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 X为 Cl Br SO2 SO32- H2S S2- Fe2+ ﹥ 四、卤素化合物的性质比较 AgF AgCl （白色） AgBr （淡黄色） Agl （黄色） 可溶于水、 无感光性 难溶于水、 有感光性 CaF2： CaCl2 CaBr2 Cal2 可溶于水 白色、难溶 注： AgBr胶卷中感光材料 Agl可用于人工降雨 详细看书P47 ①AgNO3 -----沉淀法 ②置换---萃取法 待测液 硝酸酸化 AgNO3 白色沉淀说明有Cl- 浅黄色沉淀说明有Br- 黄色沉淀说明有I- 待测液 饱和新制氯水 振荡 有机溶液 振荡 有机层呈橙红色 说明有Br- 有机层呈紫红色 说明有I- 五、卤素离子的检验 六、溴、碘的提取 1、溴提