2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练：第2章第2讲离子反应[教学].doc

第2讲　离子反应　离子方程式 [考纲要求]　1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。 考点一　电解质 1．电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等 注意 必须是化合物 “或”与“和”的区别 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中微 粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 举例 强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO) 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 3.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　) (6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 解析　电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。 2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦冰醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　?CO2 ?NaHCO3 答案　①④⑦⑧?　⑤⑨⑩?　①④⑧?　⑦ 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4_______________________________________________________________________； (2)H2CO3_______________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________； (4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________； (5)NH3·H2O____________________________________________________________________； (6)NaCl________________________________________________________