2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练：第5章第1讲原子结构[教学].doc

第1讲　原子结构 [考纲要求]　1.理解元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.了解原子的构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 考点一　原子构成 1．构成原子的微粒及作用 eq 原子(\o\al(A,Z)X)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(质子(Z个)——决定元素的种类,中子[(A－Z)个]\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(\f(在质子数确定后,决定原子种类)))同位素)),核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的化学性质)) 2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．一个信息丰富的符号 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S原子核内中子数为16(　　) (2)2H＋核外电子数为2(　　) (3)1Heq \o\al(18,2)O的摩尔质量为20g·mol－1(　　) (4)13C和15N核内中子数相差1(　　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　) (6)Oeq \o\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 规避4个易失分点 1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 2．有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。 3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 4．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq \o\al(＋,4)与OH－等。 1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 (　　) A.eq \f(m－n－2,ω·m)mol B.eq \f(ω(m－n),n)mol C．ω(eq \f(m－n－2,m)) mol D.eq \f(ω,m)(m－n＋2) mol 答案　D 解析　R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ω g R原子的物质的量为eq \f(ω,m)mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为eq \f(ω,m)(m－n＋2)mol，故选D。 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 (　　) A.eq \f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B.eq \f(a,A)(A－N)mol C.eq \f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq \f(a,A)(A－N＋m)mol 答案　A 解析　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为eq \f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。 　求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量eq \o(――→,\s\up7(÷摩尔质量(来自质量数)))物质的量eq \o(――→,\s\up7(×一个分子或离子中含某粒子个数))指定粒子的物质的量eq \o(――→,\s\up7(×NA))粒子数 考点二　元素　核素　同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互关系 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 3．几种重要的核素 核素 eq \o\al(235,92)U eq \o\al(14,6)C eq \o\al(2,1)H eq \o\al(3,1)H eq \o\al(18,8)O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 4.四“量”比较 类别 定义 实例 原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个eq \o\al(16,)8O原子的质量是2.657×10－26kg 原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个eq \o\al(12,)6C原子质量的eq \f(1,12)的比值 eq \o\al(16,)8O的相对原子质量约为16 元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值 Ar＝Ar(A