2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练：第8章第1讲弱电解质的电离[教学].doc

第1讲　弱电解质的电离平衡 [考纲要求]　1.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解电离平衡常数。 考点一　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念 电解质eq \f(在水溶液里,)eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(全部电离))(强电解质，包括强酸、,强碱、大多数盐等),\o(――→,\s\up7(部分电离))(弱电解质，包括弱酸、,弱碱、水等))) (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例 CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0 (稀溶液)改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 深度思考 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案　都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)弱电解质一定是共价化合物(　　) (4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NHeq \o\al(＋,4))永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。 4．分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案　 . 题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化 1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C.eq \f(c(F－),c(H＋)) D.eq \f(c(H＋),c(HF)) 答案　D 解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq \f(c(F－),c(H＋))减小，C错误；eq \f(c(H＋),c(HF))＝eq \f(n(H＋),n(HF))，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以eq \f(c(H＋),c(HF))增大，D正确。 2．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　) A．溶液中OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力