2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练：第4章第2讲富集在海水中的元素——卤素[优质课].doc

第2讲　富集在海水中的元素——卤素 [考纲要求]　1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 eq \o(――→,\s\up7(得1e－),\s\do5(H2，Fe，I－)) (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃或光照))2HCl。 现象—eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(燃烧时))安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾,\o(――→,\s\up7(光照时))剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾)) (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：化学方程式为2HClOeq \o(=====,\s\up7(光(或△)))2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 题组一　氯气和氯水的性质 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案　B 解析　因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。 2．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 答案　C 解析　Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SOeq \o\al(2－,3)都能被Cl2氧化，故C项符合要求。 3．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变血红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性、漂白性 D KI-淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 答案　D 解析　A项，氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变血红色，则氯气具有氧化性，故A错误；B项，氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和反应，NaOH被反应掉，则颜色褪去。或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C项，氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D项，氯水滴入KI-淀粉溶液中，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确。 氯水的多重性质 　氯水的各种成分决定了它具有多重性质： 1．Cl2的氧化性——与还原性物质