2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练：第8章第3讲盐类的水解[公开课].doc

第3讲　盐类水解 [考纲要求]　1.了解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.能说明影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸、弱碱盐的水解不作要求)。 考点一　盐类水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NHeq \o\al(＋,4)、Cu2＋ 酸性 pH7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、COeq \o\al(2－,3) 碱性 pH7 深度思考 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性(　　) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(　　) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 3．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq \o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________。 答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq \o\al(2－,3)引起的 题组一　规范书写盐类水解离子方程式 1．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－、 HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)NH4Cl溶于D2O中 NHeq \o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (6)NaHS溶液呈碱性的原因 HS－＋H2OH2S＋OH－。 (7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若pH7，其原因是__________________________________________________。 (用离子方程式说明) 答案　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。 盐类水解离子方程式的书写要求 1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表