2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练：第7章第2讲化学平衡状态[名师原创].doc

第2讲　化学平衡状态 [考纲要求]　1.认识化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的含义。3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 考点一　可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 　　　　　 (3)平衡特点 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H2Oeq \o(,\s\up7(电解),\s\do5(点燃))2H2↑＋O2↑为可逆反应(　　) (2)二次电池的充、放电为可逆反应(　　) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(　　) (4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(　　) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(　　) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√ 2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“”、“”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。 答案　　　　 题组一　极端假设，界定范围，突破判断 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0mol·L－1c10.14mol·L－1 答案　D 解析　平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14mol·L－1。 2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3mol·L－1 B．Y2为0.25mol·L－1 C．X2为0.2mol·L－1 D．Z为0.4mol·L－1 答案　AB 　极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.10.30.2 改变浓度(mol·L－1) 0.10.10.2 终态浓度(mol·L－1) 00.20.4 假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.10.30.2 改变浓度(mol·L－1) 0.10.10.2 终态浓度(mol·L－1) 0.20.40 平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。 题组二　审准题干，关注特点，判断标志 3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态 ⑦混合气体的密度不再改变的状态 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态 ⑩压强不再改变的状态 ?反应物的浓度不再