硫-16年详解.ppt

SO2＋Na2SO3 ＋H2O = 2NaHSO3 SO2（过量） + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 SO2（少量） + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2 CO2+ H2O 【思考】 1、除杂 CO2(SO2) CO2(HCl) SO2(HCl) Cl2(HCl) 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 通入盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 d.与盐的反应： 2、将SO2通入BaCl2溶液，能否产生沉淀？ 玻璃片 H2S SO2 析出硫 （2）氧化性 SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O （3）还原性 ①与O2反应:2SO2+O2 2SO3 （气体间或溶液中,气体间不加沉淀符号 ） SO3常温为液体，标况下为固体，易溶于水 ②与氯水反应:（浅黄绿色消失） Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl 【思考】 a.标况下1molSO3的体积是多少？ b.亚硫酸钠久置空气能否发生变化？为什么？ 2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 注：亚硫酸及其盐易被O2氧化 离子方程式？ 2- Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝SO4 ＋2Cl- +4 H+ 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 【思考】 ⅰ.将SO2通入BaCl2aq或CaCl2aq能否产生白色 沉淀？ SO2通入硝酸、Ba(NO3)2aq？ ⅱ.二氧化硫通入FeCl3aq溶液中，离子方程式？ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （4）漂白性 能使品红等有色物质褪色，加热或久置可恢复原色。 漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 该无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 ③使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ② Cl2 与SO2均可用于漂白，若将这两种气体等物质 的量混合，通入品红溶液中，有何现象？若通入 紫色石蕊试液中呢？ 注：SO2不能漂白酸碱指示剂（使紫色石蕊溶 液变红但不退色） 思考：①Cl2、SO2、Na2O2通入紫色石蕊溶液中，现象？ 紫色石蕊溶液 SO2 Cl2 Na2O2 变红 先变红后退色 先变蓝后退色 SO2 是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸 品红溶液不褪色，紫色石蕊试液变红 3、实验室制取SO2： Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O ③将SO2通入显红色的酚酞溶液中，红色消失， 说明SO2有漂白性？ SO2能使酸性KMnO4褪色，说明SO2有漂白性？ 否， SO2 与酸性KMnO4 发生氧化还原反应 否， 原溶液加入酚酞显红色说明原溶液显碱性，SO2 与之反应使碱性消失。 收集： 干燥： 尾气吸收： 向上排空气法收集（排饱和NaHSO3溶液） 浓硫酸 NaOH溶液 【思考】写出离子方程式？ 2OH-+SO2=SO32-+H2O 能力提升 1、怎样鉴别SO2和CO2？ 褪色SO2 不褪色CO2 不褪色CO2 褪色SO2 ⅰ.漂白性： 褪色SO2 不褪色CO2 品红溶液 ⅲ.氧化性：H2Saq或Na2Saq 变浑浊SO2 无明显现象CO2 ⅱ.还原性 酸性KMnO4aq 氯水 褪色SO2 不褪色CO2 褪色SO2 不褪色CO2 2、漂白剂 漂白类型 化合型 氧化型 吸附型 漂白原理 与有色物质反应 物质有强氧化性 吸附色素 漂白特征 不稳定，可逆 稳定，不可逆 稳定，不可逆 变化类型 化学变化 物理变化 漂白剂 SO2 HClO 及盐 O3 H2O2 Na2O2 活性炭 第三课时 硫 酸 （二）H2SO4 1、物理性质： 纯净的硫酸是无色油状液体，密度比水大， 能以任意比与水互溶，并放出大量的热; 具有强烈的腐蚀作用，沸点高，难挥发。 复习： A如何稀释浓硫酸？ B如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，如何处理？ 2、化学性质 （1）稀硫酸具有酸的通性 与碱反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红； 与部分盐反应 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ CuO +H2SO4=CuSO4+H2O BaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI （2）浓硫酸的特性 ① 吸水性 吸收游离态的水即吸收原物质中以水分子形式 存在的水，不仅能吸收空气中、物质表面的水， 还能夺取结晶水合物中