硫和二氧化硫详解.ppt

一、硫（S） 3、化学性质: 3、化学性质: （2）漂白性：能使品红溶液褪色。 从SO2中S元素的化合价看：推断它 应具有怎样的化学性质？ 3、化学性质: （3）氧化性 现象：有黄色难溶物生成 （4）还原性 思考： 1、二氧化硫与氯水都具有漂白性，若将二者1:1混合，漂白效果是否更好？ 作业： 优化设计79—80页习题。 * * 一、二氧化硫和三氧化硫 空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫 和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的，它们有怎样的危害呢？ 1.了解二氧化硫的物理性质。 2.掌握二氧化硫的主要化学性质。（重点） 3.了解三氧化硫的性质。 4.了解可逆反应的概念。 硫 火山喷口 地壳的岩石 游离态 化合态 硫化物：硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 硫酸盐：石膏（CaSO4?2H2O） 芒硝（Na2SO4?10H2O） 1.硫元素的存在: 一、硫粉:(俗称硫黄) 黄色晶体 质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 1、物理性质 思考：试管内壁残留硫粉如何清洗 【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。 一、硫粉:(俗称硫黄) 2、硫的化学性质： ?与金属反应 Hg+S==HgS （硫的氧化性较弱） +2 +1 △ Fe+S==FeS △ 2Cu+S==Cu2S ?与非金属反应 2、硫的化学性质： H2+S == H2S △ 现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰。 S+O2 == SO2 点燃 （还原性） （氧化性） （既有氧化性又有还原性） 二氧化硫 1. SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。 天然： 人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。 二、SO2 2、物理性质: 无色、有刺激性气味、有毒气体 密度比空气大 易溶于水(1：40） 易液化(101KPa沸点是-10℃) 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 1、与水→碱 (可溶碱) 2、与酸性氧化物→盐（较活泼的） 3、与酸→盐和水 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 碱性氧化物 （1）酸性氧化物的通性： 酸性氧化物 1、与水→酸 2、与碱性氧化物→盐 3、与碱→盐和水 酸性氧化物的性质： 名称 与水反应 二氧化碳 二氧化硫 与碱反应 与碱性氧化物反应 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2 SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O 2SO2+Ca(OH)2= Ca(HSO3)2 △ CaO+CO2 = CaCO3 CaO+SO2 = CaSO3 △ CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 有何现象？ 现象：①紫色石蕊试液变成红色； ②液体沿试管内壁上升。 如何鉴别CO2和SO2？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (中强酸) （弱酸) 可逆反应 ： 小练习： 1、下列反应是否为可逆反应？ （反应条件不同，不是可逆反应） 2、H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气　和氧气，是可逆反应吗？ Cl2+H2O HClO+HCl 2H2+O2==2H2O 点燃 2H2O==2H2↑+O2↑ 通电 3、某无色气体通入到澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后又澄清，则该气体为CO2气体吗？ 暂时性——化合漂白（加热后又恢复红色） 选择性——不能使紫色石蕊褪色 【用途】 SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 市场黄白两种银耳对比 二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。 【联系生活】 二氧化硫的性质 【思考】SO2、活性炭、氯水或者Na2O2的漂白原理相同吗？ 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 二氧化硫 氯　水 二氧化硫与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯气与水产生的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 化合作用 氧化作用 暂时性，加热可复原 永久性 活性炭 吸附色素 物理吸附 永久性 思考： 氧化 还原 SO2既有氧化性，又有还原性 还原 氧化 SO2 S +6 表现 性,需加入 剂来实现,如 。 表现 性,需加