盐类的水解详解.doc

龙文教育一对一个性化辅导教案 学生 暨晟之 学校 执信中学 年级 高三 次数 第23次 科目 化学 教师 郑锦泓 日期 2016.3.13 时段 13:00-15:00 课题 盐类的水解 教学重点 1、盐类的水解 2、影响盐类水解的原因 3、盐类水解的应用 教学难点 1、盐类的水解 2、影响盐类水解的原因 3、盐类水解的应用 教学目标 1、盐类的水解 2、影响盐类水解的原因 3、盐类水解的应用 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、课前热身： 1、检查作业，答疑解惑 2、关心学生近期动态 3、导入课堂 二、内容讲解： 知识点一、盐类的水解 知识点二、影响盐类水解的原因 知识点三、盐类水解的应用 三、例题详解： 四、随堂练习：详见讲义 五、课后小结: 六 六、布置作业:详见讲义 管理人员签字： 日期： 年 月 日 作业布置 1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 2、本次课后作业： 课堂小结 家长签字： 日期： 年 月 日 盐类的水解 重点： 1、盐类的水解 2、影响盐类水解的原因 难点： 1、盐类的水解 2、影响盐类水解的原因 【课前练习】 25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO[来源:学科网ZXXK] H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3 电离平衡常数 2.0×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 3.0×10-8 K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5 K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8 回答下列问题：[来源:学。科。网] （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa? d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。 （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。 （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)?? B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+) C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－) D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－) E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－) （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。 （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示） 考点一：盐类的水解 1、盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。 2、盐类水解规律 （1）强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。” （2）大小规律：[来源:学科网] ①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。” ②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 如：CO2-3+ H2OHCO-3+OH- HCO-3+ H2OH2CO3 + OH- （3）酸式盐规律： ① 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4 ②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。 ????电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3 ????电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS 3、大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。 盐类水解的程度主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。 　 升高温度、水解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，另外，加酸或加碱抑制水解