电化学课件(新人教版)讲述.ppt

根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，熟记以下四种情况： 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，熟记以下四种情况： 知识梳理·题型构建 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；阳极要优先考虑电极活性。 ②最常用最重要的放电顺序是：阳极，Cl－OH－；阴极：Ag＋Cu2＋H＋。 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 注意　 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 加H2O 增大 增大 2H2O O2↑＋2H2↑ 水 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 强碱(如NaOH) 加H2O 减小 增大 2H2O O2↑＋2H2↑ 水 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 含氧酸(如H2SO4) 电解质溶液复原 溶液pH 电解质浓度 总化学方程式或离子方程式 被电解的物质 电极方程式 电解质(水溶液) 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 电解质溶液复原 溶液pH 电解质浓度 总化学方程式或离子方程式 被电解的物质 电极方程式 电解质(水溶液) 加CuCl2 减小 CuCl2 Cu＋Cl2↑ 盐 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外 通入HCl气体 增大 减小 2HCl Cl2↑＋H2↑ 酸 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 无氧酸(如HCl) ，除HF外 加H2O 不变 增大 2H2O O2↑＋2H2↑ 水 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 电解质溶液复原 溶液pH 电解质浓度 总化学方程式或离子方程式 被电解的物质 电极方程式 电解质(水溶液) 加CuO或CuCO3 减小 生成新电解质 2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ 水和盐 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 通入HCl气体 增大 生成新电解质 2Cl－＋H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 水和盐 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋ 2e－===H2↑ 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 阳极 阴极 总式 2NaCl+2H2O ＝ 2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电解 2Cl–- 2e– = Cl2↑ 2H++ 2e– = H2↑ 写出惰性电极电解饱和食盐水的电极方程式。 这个装置在实际生产中可行吗？ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O H2 + Cl2 == 2HCl 光照 1、惰性电极电解 四、电解原理的应用 应用一 电解饱和食盐水(氯碱工业) 在两极加酚酞现象？ a b 阴极 阳极 NaOH + — Na+ c d Cl2 H2 e 课堂思考感悟： 1. b是__极 2. C出来的是物质是？ 3. e出来的是物质是？ 【随堂练习 】 KOH 1.该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 (1)该电解槽的阳极反应式为: . (2)制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ D K+ SO42- H+ OH- H2 硫酸呢？ 1. 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 (3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。 K+ SO42-