盐类水解第三课时详解.ppt

目录页 第 * 页 正文 . 第一章 第 * 页 01 心态概述 02 积极心态 03 空杯心态 04 感恩心态 05 宽容心态 06 老板心态 心态概述 正文 . 第二章 第 * 页 01 02 积极心态 03 空杯心态 04 感恩心态 05 宽容心态 06 老板心态 正文 . 第三章 第 * 页 心态概述 01 02 积极心态 03 空杯心态 04 感恩心态 05 宽容心态 06 老板心态 正文 . 第四章 第 * 页 心态概述 01 02 积极心态 03 空杯心态 04 感恩心态 05 宽容心态 06 老板心态 正文 . 第五章 第 * 页 心态概述 01 02 积极心态 03 空杯心态 04 感恩心态 05 宽容心态 06 老板心态 正文 . 第六章 第 * 页 心态概述 01 02 积极心态 03 空杯心态 04 感恩心态 05 宽容心态 06 老板心态 盐类水解的应用 物质在水溶液中的行为—— 泡沫灭火器结构： 内筒（塑料筒）；外筒（铁桶）。 铁桶中盛装的是：NaHCO3溶液； 塑料桶中盛装的是Al2(SO4)3溶液。 当两种溶液混合后剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。 这利用的是什么化学原理？ 盐类的双水解 定义：当弱酸的酸根阴离子与弱碱的阳离子同时存在 于水溶液中时，弱酸的酸根阴离子水解生成的OH-与弱 碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡都向水解方向移动而互相促进的水解。 ①部分双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解 虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶 液中大量共存，用可逆符号连接。 NH4+ + CH3COO - + H2O CH3COOH + NH3 · H2O ②完全双水解 Al3+与CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2- Fe3+ (Fe2+ )与CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 [Al(OH)4]- 、ClO- NH4+与SiO32-、 .[Al(OH)4]- 因发生“完全”双水解，水解彻底，离子之间不能 在溶液中大量共存，水解方程式用“==”，标示 “↑”和“ ↓”。如： Al3+ + 3HCO3- + H2O === Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反 应方程式： (1) Fe3+与CO32- (2) Al3+与[Al(OH)4]- (3) Fe3+与HCO3- (4) Al3+与S2- 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3 ↓ Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 规律： ①判断是否发生双水解 ②结合电荷守恒确定阴阳离子比例 ③判断双水解产物 ④质量守恒，用水来凑 注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解 a.Fe2+、Cu2+与S2-、Mg2+与CO32-混合只发生复分解反应。 b.若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如SO32-、S2-与Fe3＋，ClO-与Fe2+。 c.[Al(OH)4]-与HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根离子电离出的H+直接结合发生反应而不能共存（“强酸”制弱酸） 解释：[Al(OH)4]-与HCO3-虽然均为弱酸酸根离子，水溶液中[Al(OH)4]-与HCO3-水解均呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太强，含有[Al(OH)4]-的水溶液中c(OH-)较大，能直接与HCO3-电离出的H+作用生成Al(OH)3和CO32-。 盐类水解的应用 1.分析判断盐溶液的酸碱性（pH）及其强弱，试剂的保存。 问题1：为什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能贮存 在带磨口玻璃塞的试剂瓶中？ 问题2：相同条件，相同物质的量浓度的下列10种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，pH值 由大到小的顺序为： Ba(OH)2Na2C