[名校联盟]2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练：第11章第3讲晶体结构与性质.doc

第3讲　晶体结构与性质 [考纲要求]　1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。2.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。5.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征。6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。 考点一　晶体常识 1．晶体与非晶体 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区别方法 间接方法 看是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X-射线衍射实验 2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体(　　) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(　　) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(　　) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体(　　) (5)固体SiO2一定是晶体(　　) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是__________，丙中一个晶胞中有________个c离子和______个d离子。 答案　2∶1　1∶1　4　4 解析　甲中N(x)∶N(y)＝1∶(4×eq \f(1,8))＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶(8×eq \f(1,8))＝1∶1；丙中N(c)＝12×eq \f(1,4)＋1＝4，N(d)＝8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4。 2．下图为离子晶体空间构型示意图：(eq \x(\a\vs4\al\co1(●))阳离子，eq \x(○)阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A________、B________、C________。 答案　MN　MN3　MN2 解析　在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：eq \f(1,8)×4＋1＝eq \f(3,2)(个)，含N：eq \f(1,2)×4＋2＋4×eq \f(1,8)＝eq \f(9,2)(个)，M∶N＝eq \f(3,2)∶eq \f(9,2)＝1∶3；在C中含M：eq \f(1,8)×4＝eq \f(1,2)(个)，含N为1个。 3．已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n＝________。 答案　5 解析　La：2×eq \f(1,2)＋12×eq \f(1,6)＝3 Ni：12×eq \f(1,2)＋6×eq \f(1,2)＋6＝15 所以n＝5。 4. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．3∶9∶4B．1∶4∶2 C．2∶9∶4D．3∶8∶4 答案　B 解析　A粒子数为6×eq \f(1,12)＝eq \f(1,2)；B粒子数为6×eq \f(1,4)＋3×eq \f(1,6)＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。 5．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。 答案　＋3价 解析　R：8×eq \f(1,8)＋1＝2 G：8×eq \f(1,4)＋8×eq \f(1,4)＋4×eq \f(1,2)＋2＝8 Q：8×eq \f(1,4)＋2＝4 R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。 由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。 6. Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为________。 答案　CuH 解析　根据晶胞结构可以判断：Cu(eq \a\vs4\al\co1(●))：2×eq \f(1,2)＋12×eq \f(1,6)＋3＝6；H(eq \a\vs4\al\co1())：6×eq \f(1,3)＋1＋3＝6，所以化学式为CuH。 7．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为__