电子云和原子轨道讲述.pptx

选修3《物质结构与性质》 第一节 原子结构（第3课时） 近代科学原子论（1803年） 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844) 道尔顿原子模型 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856～1940） 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937) 玻尔原子模型（1913年） 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885～1962) 一：电子云模型 阅读课文P9-10，回答下列问题。 〖思考与交流一〗 1.什么是概率密度？观察图1-10氢原子的概率密度分布图，图中小黑点的疏密表示什么？ 2.什么是电子云，S、P电子云轮廓图的形状是什么样的？ 同一原子的S电子的电子云轮廓图 Px Py Pz 同一原子的P电子的电子云轮廓图 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称一个原子轨道 二：原子轨道 表一：不同能层的能级、原子轨道与最多容纳的电子数 能层 K L M N 能层最多容纳的电子数 能级 能级最多容纳的电子数 原子轨道数 你发现了什么？ 2 1S 2 1 8 2S 2P 2 2 2 1 1 1 6 6 6 18 32 10 10 14 3 3 3 5 5 7 3S 3P 3d 4s 4p 4d 4f 〖思考与交流二〗 1.什么是原子轨道？S、P、d能级的原子轨道数目分别是多少？ 2.每一个原子轨道里有多少个电子，它们的运动状态是否相同，如何区分？ 3.观察锂的电子排布图，各符号表示什么意思？试着写出钠和氮原子的电子排布图。 ns能级 ns轨道 np能级 npx轨道 npy轨道 npz轨道 〖思考与交流二〗 1.什么是原子轨道？S、P、d能级的原子轨道数目分别是多少？ 2.每一个原子轨道里有多少个电子，它们的运动状态是否相同，如何区分？ 3.观察锂的电子排布图，各符号表示什么意思？试着写出钠和氮原子的电子排布图。 泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反。 〖思考与交流二〗 1.什么是原子轨道？S、P、d能级的原子轨道数目分别是多少？ 2.每一个原子轨道里有多少个电子，它们的运动状态是否相同，如何区分？ 3.观察锂的电子排布图，各符号表示什么意思？试着写出钠和氮原子的电子排布图。 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 课堂练习 1.　观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…(　　) A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 D 课堂练习 2.　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？ ↑ ↑ ↓ ↓↑ ↓↑ ↑↑ ↓↑ ↓↑ （1） （2）