电解池的工作原理及应用(2014.2)详解.ppt

思考： 手机电池工作的时候是把什么形式的能量转化为什么形式的能量？形成什么装置？ 手机电池的电量用完后，插上电源充电即可再用。手机充电的时候，把什么形式的能量转化为什么形式的能量？又形成了什么装置？ 把电能转化为化学能，形成电解池 把化学能转化为电能，形成原电池装置。 常温下金属钠与氯气能发生反应，放出大量的热。 2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s) ΔΗ=-822.3kJ/mol 金属铝也能在常温下与氧气发生反应。 2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔΗ=-1675.7kJ/mol 工业上分别以NaCl和Al2O3为原料生产金属钠和金属铝。但是这一过程不能在常温下发生，要如何实现这一过程呢？ 通电，把电能转化为化学能，可以使物质电解，使本不能发生的反应顺利进行。 电解池的工作原理及应用 电解池：把电能转化为化学能的装置 形成条件： （1）闭合回路 （2）电解质溶液 （3）电极（但活泼性可以相同，也可以都是能导电的非金属） （4）有外加电源 电源正极 电源负极 阳极 阴极 e－ e－ C C 电解质溶液 因为反应不能自发进行 电解池的工作原理及应用 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 1.下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） B CD 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源 电解池的工作原理及应用——电解熔融NaCl Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- 阳极 阴极 e- e- e- e- e－ e－ 电极反应： 阴极： ; ； 阳极： ； ； 总反应： ; 电子流向： ； 2Na+ + 2e- = 2Na 还原反应 2Cl-－2e- =Cl2↑ 氧化反应 2NaCl == 2Na+Cl2↑ 电解 电源负极→阴极 阳极→电源正极 熔融氯化钠 C C 电解池的工作原理及应用——电解CuCl2溶液 OH- H+ Cl- Cu2+ Cu2+ Cl- Cl- Cl- CuCl2溶液 阴极 阳极 思考： （1）在阳极，Cl-和OH-都有可能失去电子，发生氧化反应，到底谁优先？ （2）在阴极，Cu2+和H+都有可能得到电子，发生还原反应，到底谁优先？ Cl- Cu2+ e－ e－ e- e- e- e- C C 电解池的工作原理及应用——电解CuCl2溶液 OH- H+ Cl- Cu2+ Cu2+ Cl- Cl- Cl- CuSO4溶液 阴极 阳极 e－ e－ e- e- e- e- 电极反应： 阴极： ; ； 阳极： ； ； 总反应： ; 电子流向： ； C C 2Cl-﹣2e- = Cl2↑ 还原反应 Cu2+ + 2e- = Cu 氧化反应 CuCl2 === Cu+Cl2↑ 电解 电源负极→阴极 阳极→电源正极 现象：阴极有红色物质生成；阳极有刺激性气味气体产生，且使湿润的KI淀粉试纸变蓝。 阴极: 溶液中阳离子___电子，发生_____反应，离子_______越强，反应越容易，得电子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ Na+… 阳极:先看电极后看溶液