电能转化为化学能—电解详解.ppt

7 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: Cl2: 电子： - 电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况 2 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: Cl2: 电子： - 电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况 3 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: Cl2: 电子： - 电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况 4 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: Cl2: 电子： - 电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况 5 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: Cl2: 电子： - 电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况 6 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: Cl2: 电子： - 电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况 7 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: Cl2: 电子： - 电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况 与电解有关的概念 1.电解的定义 电流通过电解质溶液或熔融的电解质，在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。 2.电解池的概念 把电能转化为化学能的装置. 3.构成电解池的条件 ?外加直流电源 ?与电源相连的两个电极 ?电解质溶液或熔化的电解质?电路闭合 分析下图，属于电解池的有 ③⑥ 【巩固练习】 4.电极名称及电极反应式 阳极:与电源正极相连发生氧化反应的电极 阴极:与电源负极相连发生还原反应的电极 说明： 1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应； 2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。 电解池电极反应的书写 1、书写步骤： 判断电解池的阴极和阳极 判断放电的阳离子和阴离子 写出电极反应（氧化还原反应） （2）阴离子(阳极） ： Cu 、 Hg 、 Ag ﹥S2－、I － 、 Br －、 Cl －、 OH － ﹥ （ NO3 －、SO4 2－ 含氧酸根） 失e- 能力依次减弱 2、放电顺序 （1）阳离子（阴极）:与金属活动顺序相反。 K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得e-能力依次增强 ＋ － 阴极　　　 阳极 ｅ－ 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 小结 课堂练习 1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH B 2.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石 墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 C 3、写出下列电极反应 + 铁 铜 － CuSO4溶液 + 铁 C － CuCl2溶液 二、电解原理的应用 知识目标 1、掌握电解原理在电解饱和食盐水、 铜的精炼和电镀中的应用 2、学会用电解原理分析解决问题 ＋ － 阴极　　　 阳极 ｅ－ 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 回顾 讲解1 电解饱和食盐水 H+ Na+ Cl- OH- Cl2 ↑ H2 ↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 电极反应： 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 【问题】溶液中生成了什么 物质？ NaOH 总反应： 2NaCl +2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 通电 【问题】在生产中有什么缺点呢？ － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液