第1课时硫的氧化物详解.ppt

3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO (工业上制取硝酸的原理) [科学探究] 书p92 NO2溶于水实验 实验步骤 现象 解释 1 2 3 将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中 制取氧气 将氧气缓慢通入步骤1的试管中 红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部) 无色气体变为红棕色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水. 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2O2======2H2O+O2↑ 催化剂 2KClO3======2KCl+3O2↑ 催化剂 △ 总反应： 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 在工业上生产硝酸时，在吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境，总的反应可表示为： 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3 实验设计： NO2 和 O2 混合气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 ② 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① ① ×2 ＋ ② 总反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO 和 O2 混合气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ② ① ×3 ＋ ②×2 总反应： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 近来发现一氧化氮（nitric oxide，NO）广泛分布于生物体内各组织中，它是一种新型生物信使分子，1992年被美国Science杂志评选为明星分子。在心、脑血管调节、神经、免疫调节等病理和生理过程有着十分重要的生物学作用。因此，受到人们的普遍重视。NO的生物学作用和其作用机制尚有待研究，它的发现提示着无机分子在医学领域中有广泛的研究前景。 氮的氧化物的用途 信使分子——NO 我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮（氧化剂）剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，把火箭送入太空。该反应的化学方程式如下： C2H8N2 +2N2O4 = 3N2↑+2CO2↑+4H2O 火箭为什么能飞上天 C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑+3N2 ↑ +4H2O ↑ 2 NO2（ 红棕色） N2O4 （无色） 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.污染物的来源： SO2主要来源于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 (2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害： (1)引起大气污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。 主要大 气污染物 SO2的污染 “空中死神” —— 酸雨 酸雨是英国化学家R·A·Smith 1872年最先提出的，一般是指pH5.6的雨、雪、雾等大气降水。（由于大气中CO2的存在，正常的雨pH为5.6。） 酸雨被人们美称为“空中死神”，是因为它对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列成为全球三大酸雨区。 4.酸雨的类型： （1）硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式： SO2 + H2O ==== H2SO3 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4 （2）硝酸型：NO→NO2→HNO3 化学方程式：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 课时小结 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？ 思 考 1、硫元素的存在形式:游离态、化合态 (1)游离态： 单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 （2）、化合态：硫化物、硫酸盐 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO4?2H2O） 黄铜矿（CuFeS2） 芒硝（Na2SO4?10H2O） 试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 【想一想】 试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。 一、硫 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫粉 2Fe＋3