第1章溶液详解.ppt

B的质量浓度ρB与B的物质的量浓度cB之间的关系为： 质量浓度： 物质的量浓度： 所以： 作业： 7.质量浓度均为50g·L-1的NaCl、C6H12O6、C12H22O11溶液，凝固点最低的是 。其中C6H12O6溶液的渗透浓度为 ，与血浆比应为 溶液。（填等渗、低渗和高渗） 8. 已知Kb(水) = 0.512(K·kg·mol-1)，Kb(苯) = 2.53(K·kg·mol-1)，苯的沸点为80℃，有下列几种溶液：①0.15mo1kg-1蔗糖(C12H22O11)溶液②0.15mol·kg-1葡萄糖(C6H12O6)溶液③0.20mo1·kg-1萘的苯溶液④0.10mol·kg-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液，它们的沸点由高到低的顺序正确的是 A．③ ① = ② ④ B．③ ④ ① = ② C．④ ③ ① = ② D．④ ① = ② ③ E．③ = ④ ① = ② D 9．2.69g难挥发性非电解质萘溶解于100g苯，测得该溶液的沸点升高了0.531K，苯的摩尔沸点升高常数为2.53K·kg·mol-1，则萘的相对分子质量为 A．64 B．32 C．96 D. 128 E．256 D 10．影响稀溶液依数性的主要因素是 A 溶液的蒸气压下降 B 沸点升高 C 凝固点(冰点)下降 D 渗透压 A 11．下列溶液中，会使红细胞保持正常形态的是（ ） A 0.1mol·L-1NaCl溶液 B 25.0g·L-1NaC3H5O3溶液 C 12.5g·L-1NaHCO3溶液 D 0.2mol·L-1CaCl2溶液 12．在0.638g某非电解质溶于250g蒸馏水中，测得该溶液的凝固点-0.079℃，Kf（H2O）＝1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A 60 B 30 C 56 D 28 13．有下列水溶液：①0.1 mol·kg -1的C6H12O6; ②0.1 mol·kg -1的NaCl③0.1 mol·kg -1的Na2SO4 。在相同温度下，蒸汽压由小到大的顺序是( )。 A ②①③ B ①②③ C ②③① D ③② ① E ①③② 14.将相同质量的葡萄糖和蔗糖分别溶解在100g水中，形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。 （ ） 15． 溶液的离子强度越大，离子间的相互作用力越大，离子的活度也越大。 （　 ） 16.将相同质量的葡萄糖和蔗糖分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。 （ ） ΔTf = Tf0 – Tf = Kf·bB 意义：难挥发性非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 Kf : 溶剂的凝固点降低常数，它只与溶剂的本性有关。 注意： 纯溶剂的凝固点是恒定的，数值可从书中或一些化学书册中查得。而溶液的凝固点却是不断变化的，溶液的凝固点就是指刚有溶剂固体析出时的温度。 对于水溶液有：ΔTf = – Tf 冷却曲线 第二节 非电解质稀溶液的通性 四、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低 与沸点升高原理一样，可以推导出如下表达式： 利用溶液凝固点降低也可以测定溶质的摩尔质量，而且比沸点升高法更优。 例1-8 从人尿中提取出一种中性含氮化合物，将 90 mg其纯品溶解在12 g蒸馏水中，所得溶液的凝固点 比纯水的凝固点降低了0.233 K，试计算此化合物的摩 尔质量。 解：根据式（1-16），此中性含氮化合物的摩尔 质量为： 溶液的蒸汽压总是低于溶剂 为使溶液的蒸汽压 与外压相等，必须提高温度 所提高的温度就是沸点上升 为使溶液的蒸气 压与固相的相同 必须降低温度 所降低的温度 就是凝固点下降 Δp 小结： 难挥发性非电解质稀溶液有： 蒸气压下降：Δp＝p0-p＝K·bB 沸点升