硫的氧化物详解.ppt

3、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： （1） （2）SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O （3）SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （4）SO2使品红溶液褪色 （5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 还原性 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 亚硫酸盐的溶解性规律： 除钠、钾、铵盐外， 其余大多难溶于水， 这一点与碳酸盐极为相似。 二氧化硫和三氧化硫 学习目标 1、掌握S、SO2 、SO3的物理性质和化学性质； 2、了解SO2的漂白原理和可逆反应的概念。 自学指导 请同学们认真阅读课本89—91页内容，思考或找出下列问题的答案并熟记，5分钟。 1、空气质量报告中有哪些物质的指数； 2、自然界硫元素的存在形式，硫的重要物理、化学性质； 3、二氧化硫、三氧化硫的重要物理、化学性质； 4、二氧化硫的漂白原理，与次氯酸的漂白原理是否相同； 5、如何理解可逆反应； 6、写出自己的想法或疑惑，比一比谁的问题更有价值。 硫元素存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石； 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。 硫单质 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO4?2H2O） 黄铜矿（CuFeS2） 芒硝（Na2SO4?10H2O） -2 0 +4 +6 H2S Na2S S SO2 H2SO3 SO32- SO3 H2SO4 SO42- 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 硫的常见化合价 1、物理性质：淡黄色晶体，俗称硫黄，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 思考：试管内壁附着硫怎样洗掉？ 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。 一、硫单质 2、单质硫的化学性质： ⑴与金属反应 S + Fe = FeS 2Cu + S = Cu2S Hg + S = HgS △ △ 实验室除汞 注：硫单质氧化性很弱，与具有变价金属反应时，只能把金属氧化到低价态。 ⑵还原性： 注：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产物均为SO2。 点燃 S + O2 SO2 二、二氧化硫的性质 点燃 S + O2 SO2 2、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 1、产生: 3、SO2的化学性质: ⑴具有酸性氧化物的通性 ①与H2O反应: 亚硫酸是一种弱酸，不稳定。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） 可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 ①试管内液面上升； ②紫色石蕊试液变成红色。 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） ②与碱反应： SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O 或SO2（过量） + NaOH = NaHSO3 应用：可选用NaOH溶液吸收或除去SO2 。 SO2（少量） + Ca(OH) 2 = CaSO3↓ + H2O 或2SO2（过量） + Ca(OH) 2 = Ca(HSO3)2 规律：多元酸（如H2SO4、H2SO3 、H2CO3 、H2S等）以及它们的酸酐与碱反应时，若酸或酸酐少量，生成正盐；若酸或酸酐过量，则生成酸式盐。 酸酐：含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。（酸酐中决定酸性的元素的化合价与酸相同） 常见含氧酸及其酸酐：H2SO4 (SO3) 、H2SO3 (SO2) 、H2CO3 (CO2) 、H3PO4 (P2O5) 、H2SiO3 (SiO2) ③与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O = Na2SO3（亚硫酸钠） SO2 + CaO = CaSO3（亚硫酸钙） ④与某些盐的反应： SO2 ＋ H2O ＋ Na2SO3 = 2NaHSO3 SO2（少量）＋ Na2CO3 = Na2SO3 ＋ CO2 2SO2 （过量） ＋ H2O ＋ Na2CO3 = 2NaHSO3 ＋ CO2 实验：二氧化硫与品红溶液的作用。 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液又变为红色。 本质：二氧化硫有漂白作用，能与某些有色物质化合生成无色物质。 ⑵ SO2的漂白性 应用：做漂白剂（漂白纸浆、毛、