电能转化为化学能讲述.ppt

2．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　) A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH－浓度增大，pH增大；C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1；D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。 答案：D 3．向某电解质溶液中插入两根石墨电极，通直流电一段时间后，测得阴、阳两极析出产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是(　　) A．盐酸 B．硫酸 C．氯化钠溶液 D．硝酸银溶液 解析：电解盐酸，阴阳两极分别析出H2和Cl2，物质的量之比为1∶1；电解硫酸，阴阳两极分别析出H2和O2，物质的量之比为2∶1；电解氯化钠溶液，阴阳两极分别析出H2和Cl2，物质的量之比为1∶1；电解硝酸银溶液，两极分别生成Ag和O2，物质的量之比4∶1。 答案：B 4．按下图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是(　　) A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应生成H2O的物质的量 C．F表示反应生成H2SO4的物质的量 D．F表示反应生成O2的物质的量 答案：C 5．用质量均为100 g的铜做电极电解硝酸银溶液。电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阴极质量为(　　) A．121.6 g B．88.2 g C．89.6 g D．93.6 g 答案：A 第*页 苏教版?高中化学?必修2 第3课时　电能转化为化学能 课标定位：①能根据原电池、电解池的构成条件识别原电池、电解池；正确书写电极反应式。②掌握电解原理在电解饱和食盐水、电解氧化铝、电镀和铜的电解精练中的应用。③认识电解反应原理。 填一填·知识清单——————————————— 一、电能转化为化学能 1．电解反应实例 被电解物质 电解产物 化学方程式 H2O NaCl和H2O NaOH、________ 2.电解池 (1)概念：将________转化为________的装置。 (2)构成条件： ①有一个______________。 ②与电源相连的两个电极。 ③两极材料均插入________或熔融状态的电解质中，并形成闭合回路。 (3)电解CuCl2溶液。 (4)电极。 3．铜的电解精炼 (1)阳极反应：______________________ (2)阴极反应：____________________ (3)特点：比铜活泼的金属__________________________； 比铜活泼性差的金属形成________；电解液的浓度________。 做一做·自我测评——————————————— 1．下列关于原电池和电解池的叙述中，正确的是(　　) A．原电池中失去电子的电极为正极 B．在原电池的负极、电解池的阳极上都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活性不同的两种金属组成 D．电解时在电解池的阳极上一定有阴离子放电 解析：精炼铜时，阳极本身失去电子。 答案：B 2．用石墨作电极，通直流电电解CuCl2溶液，电解一段时间后，下列说法中错误的是(　　) A．在阳极上可产生有刺激性气味的气体 B．溶液中的Cu2＋向阴极移动 C．理论上若有1 mol Cu析出，就有1 mol Cl2产生 D．阳极发生还原反应 解析：电解池的阳极发生氧化反应。 答案：D 核心解读——————————————————— 一、原电池和电解池的比较 装置 原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征 自发反应 非自发反应 原理 使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程 形成条件 ①两种活动性大小不同的金属(或一种是能导电的非金属或化合物)相连 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①直流电源 ②电极(惰性或非惰性) ③电解质(水溶液或熔融态) ④形成闭合回路 特别提醒：(1)通常可根据有无外加直流电源对原电池和电解池作出判断，电解池有外加电源。 (2)二次电池(如铅蓄电池)在放电时为原电池，在充电时为电解池。 (3)若多个电池串联且无外加电源，则其中有1个装置为原电池，其余为电解池。 二、电解规律 1．电解质分解型 无氧酸(除HF外，如HCl)、不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外，如CuCl2)溶液的电解，水不参加反应。 特别提醒：电极产物的判断 (1)