第2讲物质的分离和提纯详解.ppt

第2讲　物质的分离和提纯 [2017备考导航] 1．混合物分离和提纯的区别 (1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的___________。 (2)混合物的提纯：将混合物中的杂质______而得到_________，又叫物质的净化或______。 2．物质分离与提纯的物理方法 1．判断正误。(正确的用“√”表示，错误的用“×”表示) (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中 (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ (7)× 2．在常用方法和混合物之间连线。 答案 3．(1)用CCl4萃取碘水中的碘后，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处： ①______________________________________； ②______________________________________； ③______________________________________。 (2)在进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________________。 答案　(1)①缺少石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒 (2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高(CCl4的沸点低于100 ℃) [例1]　[导学号(2013·新课标全国Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 [解析]　乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A项错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，无分层现象，无法进行分液，B项错误；利用KNO3的溶解度随温度变化较大，用重结晶法分离出氯化钠，而非因氯化钠在水中的溶解度很大，C项错误；乙醚与丁醇的沸点相差较大，进行蒸馏分离，D项正确。 [答案]　D 方法技巧 依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) 1．[导学号(2013·重庆)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 解析　A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。 答案　C 2．(2016·长葛实验高中测试)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 解析　胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3；B项，纯碱加热不分解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢铵；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶但沸点不同应用分馏的方法分离。 答案　B 1．分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须” 2．物质分离提纯化学方法 2．下列除杂方法是否可行，并分别说明原因。 (1)用过量氨水除去含Al3＋溶液中的少量Fe3＋。 (2)加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水。 (3)用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3。 (4)用过量稀盐酸除去石英中的Al2O3、CaCO3杂质。 答案　(1)不可行：Al3＋、Fe3＋与氨水反应均可转变为不溶性碱，且均不溶于过量氨水。 (2)可行：CaO＋H2O===Ca(OH)2，加热蒸馏可使乙醇挥发。 (3)可行：因为Ag2CO3能与盐酸发生反应：Ag2CO3＋2HCl===2AgCl＋CO2↑＋H2O。 (4)可行：因为Al2O3、CaCO3都可溶于稀盐酸，但SiO2不溶解。 [例2]　[导学号(2014·全国大纲)下列除杂方案错误的是 [解析]　A项，NaOH溶液吸收CO2，浓H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与CO反应，正确；B项，NaOH溶液不仅能与Fe3＋反应，还能与NH反应，且还能引入杂质，错误；C项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H2SO4可以除去水蒸气，正