离子平衡第1课详解.ppt

水是弱电解质 水的电离 298K时，1升纯水含有 (55.55-1.004×10-7) mol 的水分子。 22℃时，纯水的离子积常数为 酸性溶液：pH＜7，[H+]＞10-7 中性溶液：pH＝7，[H+]＝10-7 碱性溶液：pH＞7，[H+]＜10-7 pH值的测定 pH试纸 pH计（酸度计） 化学滴定 溴百里酚蓝 酚酞 甲基红 几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色 例3 求HNO3浓度为1.0×10-4 mol.dm-3溶液的pH值。 解： 例4 求NaOH浓度为0.1mol.dm-3溶液的pH值。 解： 第三章 溶液中的离子平衡 第3章 水溶液中的化学与水资源保护 3-1 水溶液的通性 分散体系: 一种物质或几种物质以极小的颗粒分散在另一种物质中所组成的体系 分散质 分散介质 ? 分散体系在自然界中广为存在: 1 矿物分散在岩石中 矿石 2 水滴分散在空气中 云雾 3 颜料分散在油中 油漆或油墨 ? 分散体系的分类 (按分散质的颗粒大小) 1 粗分散体系(浊液) ? 100nm 2 胶态分散体系(胶体) ? ? 1nm – 100nm 3 分子分散体系(溶液) ? ?0.1- 1nm 浊液 分散质粒子直径100nm 不稳定的多相系统 胶体 分散质粒子直径1nm且100nm 较稳定的多相系统 特点: 丁达尔效应,布朗运动,电泳现象 溶胶为多相体系 丁达尔现象 电泳: 在电场作用下, 带电 质点在介质中的移动. 1809年, Pe?ce (列依斯) 分散在水中的粘土粒子 因通电而向阳极移动, 表明 粘土离子带负电. Fe(OH)3 KNO3 带正电荷 带负电荷 Fe(OH)3溶胶 Al(OH)3溶胶 H2TiO3溶胶 As2S3溶胶 Sb2S3溶胶 H2SiO3溶胶 溶液（分散质小于1nm） 一种物质以分子、原子或离子状态分散于 另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系. 液态溶液 气态溶液 固态溶液 水溶液 非水溶液 溶液 难挥发非电解质稀溶液的依数性 依数性：溶液的某些性质主要取决于所含溶质的粒子数而与溶质的本性无关。 蒸气压下降 沸点升高 凝固点（冰点）下降 渗透压 稀溶液的依数性： 蒸气压下降 蒸气压：处于密闭容器中的液体，在一定温度下，由液面蒸发的分子数和由气相回入液体的分子数相等时，两相处于平衡状态，这时蒸气的压力就是该液体的蒸气压。 沸点上升和凝固点下降 沸点：当液体的蒸气压等于外界的压力时，液体就会产生沸腾现象，这时的温度称为沸点。 溶液的凝固点：溶液与纯溶剂固态的蒸气压相等时的温度。 水箱的水中加甘油或乙二醇以降低水的 凝固点 （依数性） ? 防冻剂 ?制冷剂 （溶解热） 1 30g NaCl + 100g H2O T最低 = 250.6K 2 42.5g CaCl2 + 100g H2O T最低 = 218K 溶液的渗透压 渗透压：因溶液中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子不能透过半透膜而产生的压力，以符号Π表示。 半透膜：只允许水分子自由通过而不允许溶质分子或离子通过的膜状物质 如：细胞膜、肠衣、牛皮纸 植物细胞汁的渗透压可达 20×105Pa 人体血液平均的渗透压为 7.7×105Pa 食物过咸、排汗过多，组织中的渗透压升高 淡水中游泳时，眼球容易“红胀” 静脉注射或输液时采用“等渗液”：0.9%的生理盐水；5.0%的葡萄糖溶液 输液和渗透 等渗、高渗、低渗 溶液渗透压的应用 电解质溶液 强电解质的离子互吸理论 强电解质：在稀水溶液中，几乎全部以离子形式存在，基本上不存在未电离的分子。 强酸(HClO4、HCl、H2SO4、HNO3) 强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)4 ) 大多数盐类 强电解质的离子互吸理论 ? + + + + + + + + + + + 1923年德拜和休克尔 强电解质在水溶液中完全电离. + ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 离子的浓度越大, 离子所带电荷数目越多, 离子与它的离子氛作用越强. 离子氛 3.2 酸碱反应极其应用 弱电解质：在溶液中主要以分子形式存在，只有一小部分解离成离子。 无机弱酸(HAc、H2S、HCN、H2CO3)、 弱碱(NH3·H2O) 大多数有机酸、大多数有机碱 少数金属的卤化物和氰化物 标准解离平衡常数 一元弱酸HA 弱酸或弱碱溶液pH值的计算 HAc H+ + Ac– 起始浓度 co 平衡浓度 co–[H+] [H+] [Ac–] Ka = [H+]2 co–[H+] 若 co较大 、 很小, Ka 会有 co [H+], co–[H+] ? co 则 Ka = [H+]2