硅酸盐第二课时讲述.ppt

【判断】　 1．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素。(　　) 2．最早使用的半导体材料是硅。(　　) 3．硅是非金属单质，不能导电。(　　) 4．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料能导电(　　) 5．常温下，硅的化学性质不活泼，所以自然界中存在大量游离态的硅(　　) 【答案】　1.√　2.×　3.×　4.×　5.× 思考： 1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞 而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性：H2CO3 H2SiO3 Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3 4、怎样由SiO2制取硅酸？ 实验 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 惠州市综合高级中学 黄海梅 硅酸盐 硅酸盐及其产品 1.硅酸盐组成的表示方法 硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种： 1）盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成较简单的硅酸盐。 2）盐氧化物法 金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。 对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。 例如：Na2SiO3 Na2O·SiO2 CaAl2SiO6 CaO·Al2O3·SiO2 练习：把下列式子改写成氧化物的形式1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、石棉：CaMg3Si4O12 3、长石：KAlSi3O8 4、普通玻璃： CaNa2Si6O14 5、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 CaO· 3MgO·4SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2 CaO·Na2O·6SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O 3MgO·2SiO2 ·2H2O 2.几种重要硅酸盐 1) Na2SiO3 Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3 ▲硅酸钠要密封保存 用途：粘合剂，防腐剂、防火剂 2）水泥 A.主要成分 硅酸三钙（3CaO?SiO2)、硅酸二钙（2CaO?SiO2）铝酸三钙（3CaO?Al2O3） B.制备： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（适量） b.设备：水泥回转窑 c.条件：高温锻烧 d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度 3）玻璃 A.原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) B.设备：玻璃熔炉 C.条件：高温熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 Na2O·CaO·6SiO2 E.主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ F.种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等 水泥 玻璃 陶瓷 主要原料 粘土 石灰石 石膏 纯 碱 石灰石 石 英 粘土 主要成分 3CaO·SiO2 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 硅酸盐 主要性能 水硬性 无固定熔点，在一定温度范围内熔化 抗氧化、 抗酸碱腐蚀 耐高温、绝缘、易成型