硝酸的性质高三一轮复习课讲述.ppt

* 物理方法：挥发性、密度、粘度、溶解性、气味、 化学方法：铜、加热、铁、石蕊试纸、胆矾、浓氨水、紫色石蕊试液（待做）AgNO3、S2- 归纳区别的方法：利用物理性质和化学性质的不同，硝酸 书写铜与浓硝酸反应的方程式。提问;如果把浓硝酸换成稀硝酸，区别的方法有什么不同？浓硝酸与稀硝酸的性质有何不同？书写稀硝酸与铜反应的方程式。 * 硝酸的强氧化性是+5价的氮元素表现出来的，那么同样有+5价氮元素的硝酸根离子是否也有强氧化性？ * 6.75mL * 可以有哪些应用？离子共存、离子鉴别、物质制取等。 * 6.75mL * 根据液面差说明有气体产生 * 小组讨论，形成方案3分钟，分组汇报，评析。最好找典型的，如有同学没加稀硫酸，有同学加稀硫酸的。得出的结论一定要讲明介质。最后一组要选择用硝酸铁与还原剂反应的，分析讨论可行性，能否用实验说明有可能是硝酸根离子氧化了铜，怎样证明还原产物？ * 以铜为原料制取硫酸铜，根据化合价和元素质量守恒，制取过程中肯定需要哪类物质？ （氧化剂和含硫酸根离子的物质） 可以是硫酸铁、硫酸和氧气、硫酸和双氧水、硫酸和硝酸钠、硫酸和硝酸等，写出反应的方程式 计算，缺点：有硫酸钠杂质。怎么解决？ 高三一轮复习 於潜中学 费冰 思考 浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl 操作方法或试剂 如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 思考 浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl 打开瓶塞/看粘稠度/浓氨水 浓HNO3 浓HCl 浓H2SO4 △/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊试液 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 思考 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl Fe/Al 浓HNO3 浓H2SO4 △/Cu/BaCl2/ 蓝色石蕊试纸 浓HCl 思考 浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl 浓HNO3 浓H2SO4 浓HCl C △ Cu △ 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 1、判断下列说法是否正确 1）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( ) 2）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ ） 3)FeS溶于稀HNO3:FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2S↑( ) 4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解（ ） Χ √ Χ Χ 高考初试 实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL 14 mol·L-1硝酸的试管中。 思考： （1）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察 到什么现象？ （2）写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。 （3）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅 (不考虑2NO2 N2O4)，若完全反应后共收集到气体 0.672L (标准状况)，则生成Cu2+ 物质的量为___mol。 变式： 若（3）中得到的是NO2 、N2O4 和NO的混合气体。 这些气体与0.01molO2混合后通入水中，所有气体恰 好完全被水吸收生成硝酸。则生成的Cu2+ 物质的量 为_______mol。 硝酸和金属的反应 若在上述（3）反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会 继续溶解吗？为什么？ 实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL 14mol·L-1硝酸的试管中。 思考： （4）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到 什么现象？ 观察与思考 一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是 加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。 （1）由图示可知，密度等于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时， 其还原产物主要是 ； 读图与析图 （2）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的 气体产物有 ； （3）还原产物中NH4+的物质的量分数随