硫的转化第一课时讲述.ppt

常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。 单斜硫 斜方硫 三、硫单质的化学性质 1、硫元素有哪些常见价态？ 2、单质硫具有怎样的化学性质？ -2、0、+4、+6 既有氧化性又有还原性 3、常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 氧化剂：氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、 浓硫酸、高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等。 还原剂：活泼的金属单质；碳、氢气、含较低价态元素的氧化物和盐。 实验 现象 化学方程式 表现出的性质 a：硫与铁 反应 观察报告二 剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体． 氧化性 Fe + S = △ +2 FeS （1）硫单质的氧化性 已知：铁粉与硫黄、氧气和氯气的反应方程式,试推断： 硫黄、氧气与氯气的氧化性强弱。 氧化性：Cl2＞O2S 问题探索 Fe+S = FeS 2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3 点燃 0 0 +2 +3 练习：已知Cu有+1，+2价，且 Cu+Cl2 = CuCl2试推断出硫黄与铜的反应 △ 结论Ⅰ：S 具有弱氧化性（将具有可变价态的 金属氧化到低价态） △ 0 点燃 0 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 2Cu+S = Cu2S +1 △ 硫与钠的反应 现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸. 2Na + S = Na2S 氧化剂 研磨 0 -2 S+Hg=HgS（可用来除去单质汞，处理破碎的温度计） 思维拓展（b：与其他还原剂反应） c：硫与还原性非金属单质的反应 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。 H2 + S = H2S △ S + O2 = SO2 点燃 （2）硫单质的还原性（与氧化剂反应） 0 +4 硫作为还原剂 具还原性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 硫在氧气中燃烧 实验 现象 化学方程式 表现出的性质 硫与氧气反应 空气中淡蓝色火焰，有无色刺激性气味气体产生（纯氧中明亮蓝紫色火焰） 课堂小结：硫单质的化学性质 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高） 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 巩固练习:1.下列关于叙述正确的是（ ） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精  B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化 C.只能以化合态存在于自然界中  D.硫的两种单质间的转化是物理变化2.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( ) A. S B. Na C. K D. Cl23.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. NO24．下列说法中，不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g硫化物 A B C C 5．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾 有的硫黄，其反应如下： 6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ） A.氧化性 B.还原性. C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性 C △ 第三章自然界中的元素 第三节 硫的转化 新郑二中分校 高静 火山 (阅读课本85-86页） 1.硫在自然界什么样的形式存在？ 3.自然界中各种含硫物质是如何进行转化的？ 2.你所知道的含硫物质有哪些？ 1.硫在自然界什么样的形式存在？ 游离态和化合态 2.你所知道的含硫物质有那些？ 含硫物质 游离态:硫磺 化合态: 硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸 硫化物（Na2S）和硫酸盐（Na2SO4） 一、硫元素的存在 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S H2S 地下 黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS 地表 石膏 CaSO4 ·2H2O 芒硝 Na2SO4 ·10H2O 二、硫单质的物理性质 不高 斜方硫、单斜硫等 不溶于水