碱及其性质讲述.ppt

“摸起来滑滑的” 未成熟的柿子 碱性食品 胃舒平 不小心有肥皂 泡溅到嘴里 “尝起来涩涩的” 第二节 碱及其性质 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 请将你观察的现象和实验结果填在下表中。 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发在热的氢氧化钠溶液中的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 固体 粉末状固体 白色 微溶于水 极易溶于水放出大量的热 易潮解 无变化 溶解，变黄 氢氧化钠（NaOH） （1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 反应的过程中放出大量的热。 除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙｛ Ca(OH)2 ｝外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 ｛ Ba(OH)2 ｝、氨水（ NH3·H2O )等。 （2）氢氧化钙的制备 氢氧化钙（Ca(OH)2） （1）俗名：熟石灰、消石灰 1、实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 二、碱的化学性质 滴入紫色石蕊试液后的现象 滴入无色酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变红 变蓝 变红 变蓝 观察并记录实验现象。完成下列表格。 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 无变化 无变化 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无变化 白色沉淀 2、实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 3、实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 （2）氢氧化钠和非金属氧化物反应 （1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳) 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----NaOH （3）氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 (2)氢氧化钙和非金属氧化物反应 (3)氢氧化钙和某些盐反应 (1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 鉴别二氧化碳气体、用石灰砂浆砌砖抹墙 制造氢氧化钠 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----Ca(OH)2 小结：碱的化学性质 （1）碱溶液与酸碱指示剂反应 （2）碱 + 非金属氧化物 （3）碱 + 盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红 盐 + 水 新碱 + 新盐 碱溶液具有相似的化学性质 碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- KOH=K+ + OH- 在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。 1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 2、碱能与非金属氧化物反应 3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应 碱的通性 造纸 氢氧化钠的用途 纺织 清洁剂 建筑材料 工业上制烧碱 改良酸性土壤 处理工厂废水