离子反应---高三一轮复习详解.ppt

电解质: 对象:化合物 注意: ②熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。 HCl Na2O （3）有弱电解质生成 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3- 不能与OH-大量共存； ③NH4+与OH-不能大量共存； ④ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等等）不能与OH-大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴 离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、 HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发 生盐的双水解反应; ③ (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反 应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反 应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大 量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 离子间发生络合反应 1、 Fe3+ + SCN－ 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Al3+ + F－ 4、 Ag+ + NH3 * * 高三一轮复习 条件: 在水溶液或熔融状态下 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 结果:导电 实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子 电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程 注意 非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等 在水溶液中只一部分电离成离子的电 解质。如NH3·H2O、醋酸等。 强弱电解质的区别： 弱电解质 强电解质 化合物类型 物质类别 同条件下导电性 溶液里粒子 电离程度 完全 部分 水合离子 分子、水合离子 强 弱 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 强电解质： 弱电解质： 化合物 电解质 非电解质 (酸碱盐) (非金属氧化物、大部分有机物) 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 分类 ④电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO3、BaSO4 ①电解质和非电解质都是化合物、纯净物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3 、SO2 、CO2 ③电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。 找出下列物质中的电解质 NaCl晶体 熔融NaCl NaCl溶液 酒精 KNO3 CH3COOH HCl NaOH NH4Cl CH4 蔗糖 CaCO3 Cl2 Cu SO3 NH3 CO2 浓硫酸 NH3·H2O 2、本质： 反应物的某些离子浓度的减少 1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应. 二、离子反应 3、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等 4、离子反应发生的条件 ①生成难溶物质（或胶体） ②生成难电离的物质 ③生成易挥发物质的反应 (1)在水溶液中进行的复分解反应: (2)发生氧化还原反应类型的离子反应： 氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸性） 、ClO-（酸性）、Fe3+ 、MnO4- 等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+ (3)发生络合反应类型的离子反应： Fe3+遇到SCN-、苯酚 (4)发生水解反应类型的离子反应： 能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子） 1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 三、离子方程式 3、书写步骤: 一写 二拆 三删 四查 1、写出化学方程式： 2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子： 4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等： -----写 -----拆 -----删 -----查 3、书写步