751物理化学和无机化学考试大纲.docxVIP

黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲考试科目名称：物理化学和无机化学（物化部分）考试科目代码：751一、考试要求要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。二、考试内容第一章热力学第一定律第一节热力学概念与术语系统与环境；广延性质和强度性质；状态与状态函数；热与功；可逆体积功；内能；恒容热；恒压热与焓；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相、相变及相变焓；标准摩尔反应焓及反应进度；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。第二节热力学第一定律及其应用热力学第一定律及第一定律的数学式；热力学第一定律的其它表述。焦耳－汤姆生实验；节流实验热力学特征。第三节体积功的计算体积功通式；理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。第四节过程热的计算简单物理过程QV（ΔU）、QP（ΔH）的计算；相变焓的相关计算；化学反应恒容热与恒压热的关系。第二章热力学第二定律第一节热力学第二定律与热力学第三定律热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法；规定熵和标准熵。热力学第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。第二节卡诺循环和卡诺定理及熵卡诺热机；卡诺循环；卡诺热机效率；卡诺定理及卡诺定理推论。第三节过程方向的共同判据熵的物理意义，克劳修斯不等式，熵增加原理，熵判据；亥姆霍兹函数的物理意义，亥姆霍兹函数A判据；吉布斯函数的物理意义，吉布斯函数G判据；第四节PVT状态变化过程熵的计算；相变过程熵变的计算，ΔG的计算。。第五节热力学函数关系式热力学基本方程。第三章多组分系统热力学第一节偏摩尔量和化学势偏摩尔量：定义式及其物理意义；化学势：定义式及其化学势判据。第二节拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律；亨利定律；两定律适用范围及注意事项。第三节化学势表达式理想气体的化学势；理想液态混合物中各组分的化学势；溶剂的化学势；溶质的化学势。第四节理想液态混合物和稀溶液理想液态混合物：理想液态混合物，理想液态混合物的混合性质；理想稀溶液：稀溶液的依数性(蒸气压下降；凝固点降低；沸点升高；渗透压；计算溶质分子量方面的应用)。第四章相平衡第一节相律组分，组分数；相，相数；自由度，自由度数；吉布斯相律：F=C-P+2。第二节单组分系统相图单组分、两相平衡系统P-T关系式-----克拉佩龙方程；克劳修斯--克拉佩龙方程；单组分系统相图举例—水的相图分析。第三节二组分系统气—液平衡相图理想液态混合物蒸气压—组成图；理想液态混合物温度—组成图；二组分系统（真实液态混合物）气—液平衡相图；二组分液相完全不互溶系统的气—液平衡相图；蒸馏，精馏，水蒸气蒸馏。第四节二组分固--液系统相图具有简单低共熔混合物的相图与生成化合物的相图的特征。第五章化学平衡化学反应等温方程和标准平衡常数理想气体反应的等温方程；理想气体反应标准平衡常数；平衡常数、平衡转化率及平衡组成计算。第二节影响理想气体反应平衡的因素温度，压力，惰性组分及组成对化学反应平衡的影响规律。第六章电化学第一节电解池、原电池和法拉第定律电解池和原电池；电极正、负极或阴、阳极的规定；法拉第定律。第二节电解质溶液的电导电导、电导率和摩尔电导率的物理意义；电导率、摩尔电导率和浓度的关系；离子独立运动定律，离子强度，离子平均活度及离子平均活度因子。第三节可逆电池及可逆电池电动势的计算组成可逆电池的必要条件，可逆电极类型，书写电极反应及电池反应；电池电动势的测量方法，浓差电池。第四节电极电势电极的类型；电极电势的能斯特方程；标准电极电势；液体接界电势及其消除。第五节可逆电池热力学及其应用可逆电池的电动势与热力学函数的关系；电解质平均活度因子的求算；难溶盐活度积的求算。第七章化学动力学第一节化学反应速率及反应速率方程反应速率定义；基元反应；基元反应的速率方程—质量作用定律；速率方程一般形式；反应级数、反应分子数。第二节具有简单级数反应速率方程的积分形式零级、一级、二级反应速率方程的特征及积分形式、半衰期等相关计算。第三节温度对反应速率的影响阿累尼乌斯经验式；活化能及相关计算。第四节典型的复合反应对峙反应及特点；平行反应及特点；连串反应及特点。第五节复合反应速率的近似处理方法平衡态近似法；稳态近似法。第六节特殊类型的反应光化学反应特征；催化反应特征。第八章表面现象第一节表面张力和表面功表面功和表面吉布斯函数；表面张力和影响表面张力的因素。第二节润湿现象润湿角；润湿程度的判断。第二节弯曲液面的附加压力和毛细现象附加压力，拉普拉斯方程，毛细现象，开尔文公式及亚稳现象。第三节固体表面吸附现象吸附类型；吸附等温线；兰格缪尔吸附理论及吸附等温式。第四节溶液表面吸附现象溶液表面张力；溶液表面吸附现象；吉布斯等温式；表面活性剂定义、种类、性质。第九章胶体第一节分散系统和胶体胶体的热力学特征。第二节溶胶的性质光学性质：丁