山東卷高考化学.docVIP

2008 年山东卷 11． 下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强 D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 12． 下列叙述正确的是 A． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个CC 单键 13． NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8 % B．在H2O2＋Cl2＝2 HCl＋O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 NA个电子 C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50NH4Cl 溶液与2 L 0.25NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同 14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2 CO2＋H2 15． 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C．d 点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 28．(14分黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 冶炼铜的反应为8 CuFeS2＋21 O2＝8 Cu＋4 FeO＋2 Fe2O3＋16O2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a．高空排放b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a．除去Al3＋的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。 29．(12分）北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6 KJmol－1 CH3CHCH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4 KJmol－1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝ KJmol－1 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.6，c(H2CO3＝l.510－5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝ 。（已知：105.60＝2.510－6) ⑷ 常温下，0.l molL－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)