必威体育精装版高考化學知识点补救疑点误区分析40点.docVIP

必威体育精装版高考化学知识点补救：疑点、误区分析40点 ★1、中和热：稀溶液生成1mol水时放出的热量 2、2H2S+O2==2S↓+2H2O（硫磺溶胶） ★3、燃烧热：1mol可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物（如：H生成液态水，C生成CO2）时放出的热量。（通常状况：在25摄氏度,101 kPa时车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指标,它是汽油重要的质量指标之一 黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT，而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质/HgO，绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜)，紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液。 ★18、 产生CO2的物质中一定要含有CO32-根离子的存在，有Pb离子的一定是NO3-盐。 因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在，比如草酸和醋酸，而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质。 大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径，除了刚才所将的那些有机酸，还有比如电石产生乙炔的反应，无机酸制取酯的反应，总是让人忽略掉。 ★19、将Li用煤油液封保存，液Br保存必须干燥无水。 Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蜡的密封下了，而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发。 20、常温下，纯磷酸和SO3都是液体。 常温下，纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现，不是所有的酸不是液态就是气态的，固态存在的纯酸其实是很经常看见的。 ★21、排液体法等于排水法，排气法等于排空气法。 第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现。 关键是第二个，大家比较不熟悉，举个例子：就是NO的收集(NO=28趋近于29)，很多同学认为NO不能用排气法收集，其实不然，在制取干燥的NO时，常常采用排CO2气体的方法，简单而实效。 ★22、钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂； 如果在熔融状态下，只要温度合适，置换是可以发生的； 例如工业上制金属钾，是在850摄氏度下用钠还原熔融的氯化钾。方程式：Na+KCl=NaCl+K↑（蒸气） 因为钠的沸点在881摄氏度，而钾的沸点在759摄氏度 所以，850度下，钠是液态，而钾是气态。 如果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。 这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。 高温下用钠把钛从TiCl4中置换出来。 23、离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题（pH值），决定[H+]与[OH-]的大小；水解和电离程度大小；三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），注意质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导得出，但是他们之间不一定是简单的加减，可能要注意等式两边倍数的同时增减。 24、运用改变（破坏）沉淀溶解平衡的方法提纯物质，如对Mg(OH)2 含有少量杂质Ca(OH)2的混合物中提纯，我们可以将混合物加到饱和的MgCl2溶液中搅拌过滤，将微溶的Ca(OH)2转化为难溶的Mg(OH)2，以沉淀的形式析出。 ★25、侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ～ 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 (H等于各分步反应的代数和） 如：试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　　反应３ C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1　　　　　　反应１ CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1　　　　　　反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 找起点C(s), 终点是CO(g), 总共经历了两个反应 C→CO2→CO。 也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。 注意：CO→CO2 △H2=-283.0 KJ·mol-1 那 CO2→CO 的焓变就是= —△H2=+283.0 KJ·mol-1 （5） 求解：△H3=△H1—△H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5