第3节原子结构的模型1讲述.ppt

？ 2 1 1 原子C ？ 1 1 1 原子B ？ 0 1 1 原子A ？ 10 8 8 原子F ？ 9 8 8 原子E ？ 8 8 8 原子D 核外电子数 中子数 质子数 核电荷数 原子种类 8 8 8 1 1 1 质子数相同、中子数不同的原子互称为—— 同位素原子。 氢元素 氧元素 核电荷数为1的所有原子 核电荷数为8的所有原子 三、原子的“孪生兄弟”—同位素 氧的三种原子的原子核有什么不同？ 8个质子8个中子 A 8个质子9个中子 B 8个质子10个中子 C A原子核中有___个质子，___个中子； B原子核中有___个质子，___个中子； C原子核中有___个质子，___个中子。 8 8 8 9 8 10 质子数相同 中子数不同 都属于氧的同位素原子 氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。 碳的同位素原子是 。 汞的同位素原子是 。 碳元素的不同种原子 汞元素的不同种原子 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 1.氧的三种同位素原子核外电子应各有几个？ 答：碳的同位素原子其核外电子应都是6个。 答：氧的三种同位素原子其核外电子都是8个。 2.碳的同位素原子核外电子应各有几个？（注：碳原子的核电荷数为6） H 1 1 H 2 1 H 3 1 氚 氘 氕 氢原子的三种同位素原子 电子 质子 中子 H D T 氢原子 重氢原子 超重氢原子 元素符号 质子数+中子数 质子数 X (a--质子数、b--中子数） a+b a 同位素原子的符号表示方法： H 1 1 H 2 1 H 3 1 O 16 8 O O 17 8 18 8 氧—16 氧—17 氧—18 ？ 2 1 1 原子C ？ 1 1 1 原子B ？ 0 1 1 原子A ？ 10 8 8 原子F ？ 9 8 8 原子E ？ 8 8 8 原子D 核外电子数 中子数 质子数 核电荷数 原子种类 8 8 8 1 1 1 氢元素 氧元素 同位素原子的表示方法： 元素符号 质子数+中子数 质子数 H 1 1 （氕） O 16 8 (氧-16原子) O 17 8 (氧-17原子) O 18 8 (氧-18原子) H 2 1 （氘） 3 1 H （氚） X (a--质子数、b--中子数） a+b a 6个质子6个中子 6个质子7个中子 6个质子 8个中子 1.下列碳的三种原子的原子核有什么不同？ 用符号和名称表示它们: C 12 6 C 13 6 C 14 6 碳—12原子 碳—13原子 碳—14原子 练习 2.氯元素有两种同位素原子，请填表: 17Cl 17Cl 原子 符号 37 35 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 17 17 17 17 17 17 18 20 大多数元素都有同位素原子。 同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 2、课文P13 “利用碳-14同位素测定年代”。 1、课文P12 “图1-23同位素原子的应用”。 你知道同位素原子有哪些应用吗？请说给大家听一听。 常见元素的同位素及其符号和用途 U-235：制造原子弹和核反应堆的燃料 U-234 U-235 U-238 铀（U） 示踪 O-16、O-17、 O-18 氧（O） C-12:原子量的标准 C-14:考古学中测定年代 C-12 C-13 C-14 碳（ C） D、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂 H、D、T 氢 （H） 用途 同位素(符号） 元素 14C的半衰期为5730年,14C的应用主要有两个方面： 1、是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法； 2、是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学 中的微观运动。 一、14C测年法 自然界中的14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的。碳-14不仅存在于大气中，随着生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的动物或人体等一切生物体中。由于碳-14一面在生成，一面又以一定的速率在衰变，致使碳-14在自然界中（包括一切生物体内）的含量与稳定同位素碳-12的含量的相对比值基本保持不变。 当生物体死亡后，新陈代谢停止，由于碳-14的不断衰变减少，因此体内碳-14和碳-12含量的相对比值相应不断减少。通过对生物体