第3课时物质的量浓度讲述.ppt

俯视 仰视 第3课时 物质的量浓度 5%硫酸铜溶液　 0.4 mol·L－1 NaCl溶液 请观察两个试剂瓶上的标签。 【思考】 1．溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？ 2.“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 3．能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？ 1.了解溶液的组成，溶质的成分。 2.认识溶液的质量分数。 3.认识溶液中溶质的物质的量浓度；并能用物质的量浓度表示溶液的组成。（重点） 4.知道配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、步骤。（重点） 一、溶液 一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 【注意】 （1）把某物质溶于水，一般该物质就是溶质； （2）结晶水合物要去掉水； （3）与水反应的，要找反应产物。 Na2O+H2O====2NaOH 4 mol NaOH 1 mol CuSO4 2.把250 g CuSO4·5H2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？ 1.把2 mol Na2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？ 【想一想】 【提示】 【提示】 商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是 质量。生产生活中，很少称液体的质量，一般测 体积。 【为什么】 为什么实验室里NaCl溶液的试剂瓶标签上注有 0.4 mol·L－1？其含义是什么？ 1.定义: 以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：cB 单位：mol·L-1 二、物质的量浓度 注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。 2.数学表达式: cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 相同点 单位 溶液单位 溶质单位 物质的量浓度 质量分数 质量 g 质量 g 物质的量 mol 体积 L mol·L-1 都表示溶液的组成 比较质量分数和物质的量浓度 表达式 m质 ω= ×100% m液 cB= n质 V液 1.用5mol NaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 ___ mol·L-1，取5mL该溶液，其物质的量浓度为 ___ mol·L-1。 10 10 2.2 L 1 mol·L-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 ，则含H+ 个，含H+的物 质的量为 ，含H+的物质的量浓度为__________。 2 mol 4×6.02×1023 4mol 2mol·L-1 【练一练】 3.(双选）下列说法正确的是（ ） A.将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液， 所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1 C.在500 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为5mol·L-1 D.在1 mol·L-1 NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1 BD 三、配制一定物质的量浓度的溶液 【想一想】 怎样配制500mL 0.4mol·L-1 的NaCl溶液？ 1.确定溶质的质量 2.确定溶液的体积 —— 计算，用天平称量 —— 用容量瓶定容 n (NaCl) = 0.4mol·L-1×0.5L = 0.2mol m (NaCl) = 0.2mol×58.5g·mol-1= 11.7g 1.特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2.常用规格:100mL、250 mL、500mL、1 000mL。 (一) 认识容量瓶 刻度线 3.使用前先检查是否漏液。 4.用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。 5.仅用作配制一定体积、浓度准确的溶液，不能用于量取、贮存、溶解、反应。 (二)配制500mL 0.4mol·L-1 的NaCl溶液的步骤： 溶解、冷却 转移 定容 颠倒、摇匀 洗涤、转移 计算、称量 1.计算： 2.称量： 注意：准确至0.1克。 3.溶解： 4.转移： 注意：不可在容量瓶中溶解； 应在烧杯中溶解并冷却 至室温再转移。 nB=cB, 质量m=n×M。 用天平称量。 烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。 用玻璃棒引流。 5.洗涤： 6.定容： 7.颠倒摇匀,装瓶贴标签。 视线与凹液面最低处相平 洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次。 加水至离刻度线1～2厘米时，改用胶头 滴管加水至刻度。 容量瓶：看刻度线 V液偏小， V液偏大， 俯视：等于将液面降低。仰视：等于将液面升高。 c偏高 c偏低 摇匀后发现凹液面的最低点 低于刻度线，再加水至刻度线 烧杯和玻璃棒未洗涤 液体未冷却到室温就加水定容 定容时眼睛俯视的刻度线 容量瓶洗涤后