_课时_热化学方程式复习.PPTVIP

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中 和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _____________________________________________. (5)用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得 的中和热数值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)． 不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小 [关键一点] (1)中和反应的实质是H＋与OH－反应生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内． (2)中和热数值为57.3 kJ/mol，表示中和热的热化学方程式，如：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol或H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol. 2．实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 次数 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ______________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒 的理由是___________________________________ (2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃.则该实验测得的中和热 ΔH＝___________________ _ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]． 上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，热量损失大　 －[100 g×4.18×10－3 kJ·(g·℃)－1×3.4℃]÷0.025 mol＝－56.8 kJ/mol (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测 得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为： ΔH1______(填“”“”或“＝”)ΔH，理由是 ____________________________________________. NH3·H2O电离吸热 解析： (1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏．做好保温工作是减小误差的另一个重要方面．所以选用玻璃棒，而不用铜丝． (2)ΔH＝－[100 g×4.18×10－3 kJ·(g·℃)－1×3.4℃]÷0.025 mol＝－56.8 kJ/mol. (3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1ΔH. 答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)　Cu传热快，热量损失大　(2)－56.8 kJ/mol　(3)　NH3·H2O电离吸热 第二课时　 热化学方程式、中和反应反应热的测定 一、热化学方程式 1．概念 能表示参加反应 和 关系的化学方程式． 2．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化． 物质的量 物质 反应热 能量 3．书写 (1)热化学方程式和一般化学方程式的区别 书写热化学方程式时要注明发生反应的 和物质的 ． 条件 聚集状态 (2)热化学方程式中计量数的意义 在热化学方程式中的计量数不表示粒子的 ，表示的是参加反应的物质的 ，所以在热化学方程式中计量数可以是整数，也可以是 ，当计量数改变时，ΔH ． 个数 物质的量 分数 也会改变 二、中和反应反应热的测定 1．中和反应和中和热 (1)中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的 和碱电离产生的