第三章_第一节金属的化学性质11.24详解.ppt

第三章 金属及其化合物;思考：金属使用的早晚与金属的什么性质有关？;金属分布特征;金属有哪些物理共性?;金属的物理共性: 大多数是固体，(常温下唯一呈液体是Hg) 有金属光泽、有导电性、有导热性、有延展性等。;思考和交流3：金属原子结构示意图;2Mg+O2=2MgO; 思考和交流1：金属共同的化学性质：;一、金属与非金属反应; 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2===Na2O2 ;; ; ;是不是所有的氧化膜都能起保护作用呢？;3、镁、铝和铁分别与氧气反应;小结：;金属与非金属反应;1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）课后习题 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子;2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，??不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂;3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O;4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤;5.　下列说法中，错误的是 (　　) A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层;;作业： 用双线桥法标出下列反应的电子转移情况，并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;第三章 金属及其化合物;钠长期放置在空气中会怎样变化？;钠与水的反应;①钠浮在水面上--------------;现象; ; ;; 物理性质：银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃);P50 1.预测金属Na与盐酸的反应现象。;思维拓展2;3 、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。; 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?; ★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） ★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？;; ; ; ;★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）;;;;第三章 金属及其化合物; Na、Mg、Al都能与稀盐酸、稀硫酸反应， Na、Mg不能与NaOH 反应。Al能否与NaOH溶液反应？;三、铝与氢氧化钠溶液的反应;1.铝与稀盐酸的反应; 在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。;课 堂 练 习; 2、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 ↑ C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋;课 堂 练 习;4、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种 溶液（ ） A、浓硫酸 B、硝酸 C、硫酸 D、氢氧化钠溶液;;第三章 金属及其化合物;合作探究：;2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑;注：微粒的个数与物质的量成正比;练习1：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为___。;化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致． 要点： 不同物质;将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气