第五章第一讲原子结构详解.ppt

;第一讲　原子结构;;考点一 原子结构;考 点 一　原子结构;二、原子结构中的微粒关系 1．原子;三、元素符号周围数字的意义;;;;;;;;;;;;;;;;一、“三素”——元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互关系;2．同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质_______________，物理性质__________。;二、“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数;;;D;;[思维建模]—同位素的“六同、三不同”;;;氢元素;;;A;;一、电子层的表示方法及能量变化;二、核外电子排布规律 1．能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 2．分层排布原理 (1)每层最多容纳的电子数为______个。 (2)最外层不超过______个(K层为最外层时不超过2个)。 (3)次外层不超过______个，倒数第三层不超过______个。;三、核外电子排布与元素性质的关系 1．金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易_______电 子，形成阳离子，表现出____________性，在化合物中显正 化合价。 2．非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 ______电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物 中主要显负化合价。 3．稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结 构；不易失去或得到电子，通常表现为0价。;;;;;;解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；某些单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。;B;;;;;;;一、“18电子”的微粒;;;;K;;;;;;;;;;;本部分内容讲解结束