九科学寻找金属变化的规律.PPTVIP

金属的化学性质1： 金属的化学性质2： ９、据2003年7月13日金陵晚报题为废弃定影中淘出银子的文章,有人利用摄影店的定影液,每年收回价值约为20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于 实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象： 放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 。 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl不反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Cu与稀H2SO4不反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 某些金属能与酸反应生成盐和氢气 金属+酸==盐+氢气 思考 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 下述几个反应有什么共同点？ 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 A+BC=B+AC Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 互相交换位置 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A + BC = B + AC 请思考? 置换反应与前面所学的化合反应、分解反应、复分解反应有什么关系？ 比较：四种基本反应类型 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 生成物 反应物 反应类型 两种或两种以上 两种或两种以上 两种化合物 一种单质和一种化合物 一种 一种 两种新化合物 一种新单质和一种新化合物 AB+CD=AD+CB 复分解反应 AB=A+B 分解反应 A+B=AB 化合反应 A+BC=B+AC 置换反应 四种反应并列存在，合称为 四大基本反应类型 判断下列反应的基本反应类型 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2Mg + O2 ==== 2MgO 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 点燃 点燃 加热 高温 6.H2+CuO===Cu+H2O 7.CO+CuO===Cu+CO2↑ 8.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 金属的化学性质３： CuSO4溶液中放入铁丝 FeSO4中浸入一段铜丝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁丝表面有红色物质生成 无现象 说明：铁可以将铜从其盐溶液中置换出来，但铜不能置换铁。 原因：活泼性 Fe Cu 金属＋盐＝新盐＋新金属 AgNO3溶液中放入铜丝 ZnSO4中浸入一端铜丝 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝表面有银白色物质生成 无现象 说明：铜可以将银从其盐溶液中置换出来，但不能置换出锌。 原因：活泼性 Zn Cu Ag 根据刚才实验比较镁、锌、铜的活泼程度（金属活动性），并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列? Mg＞Zn＞H＞Cu 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。 金属活泼性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活泼性逐渐减弱 应用及注意： K、Ca、Na非常活泼，可以从水中将氢置换出来，所以写化学方程式时不能用K、Ca、Na去置换其它的金属 氢以前的金属可与酸置换出氢气 排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？ 能否用铁制的容器配制波尔多液？为什么？ 思考： 你知道湿法炼铜原理是什么？能用化学方程式表示吗？ 思考： 已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气，请写出下列反应的方程式，并推测可能产生的实验现象： 把一块金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中 将一小块金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中 设计实验除去杂质： 铜粉中含有少量的铁粉 FeCl2中含有少量的CuCl2 除杂原则：将杂质从样品中分离出去。可将其直接过滤或转变成其它成分过滤或转变成主体成分除去。 铁粉可以直接用磁铁（物理方法），化学方法：利用铁可以和稀