第三章烃的含氧衍生物第二节醛详解.ppt

选修5 《有机化学基础》;【知识与技能目标】? 1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式；? 2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。? 【过程与方法目标】? ??? 1．通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。? ??? 2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。? ??? 3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。? 【情感态度与价值观目标】? 通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。 【教学重点】????????????? （1）醛的结构特点和主要化学性质。 （2）通过官能团掌握醛类的性质? 【教学难点】 ??? 乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。;植物中的醛——肉桂醛; ; 茴香醛 对甲氧基苯甲醛； 主要用作山楂、葵花、紫丁香等香精的香基。;吸收甲醛的植物——猎醛香草;【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研究官能团入手。;;O; 无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。;(1)不互为同系物的有机物，熔沸点不能由碳原子数多少来比较。 在分子量接近时，通常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。; H O H C C H H ;(1) 加成反应; 有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢?;根据乙醛的结构 预测乙醛的性质;（2）乙醛的氧化反应;*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？;能使溴水褪色的有机物： ;能使溴水褪色的无机物;高锰酸钾有强氧化性，能让它褪色的物质，肯定具有强还原性。 ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色； 与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、浓HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 ;“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”;① 银镜反应---与银氨溶液的反应：（实验3-5）;CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH;【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量. （防止生成易爆物质）;注意;② 与新制氢氧化铜的反应：（实验3-6）; 新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓;醛基的检验;*4、乙醛的工业制法;醛基中碳氧双键能与H2发生加成反应;1、甲醛的组成和结构：;阅读了解甲醛的物理性质和其官能团。 ;甲醛与酸性KMnO4溶液的反应;甲醛与新制氢氧化铜的反应 ;与新制的氢氧化铜反应实验;甲醛与银氨溶液的反应 ; 1、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，振荡,至生成的沉淀恰好溶解。 ;（3）银镜反应;（4）与氢气的加成反应;甲醛的化学性质 1．甲醛与酸性KMnO4溶液 2．甲醛与新制氢氧化铜 3．甲醛与银氨溶液 ;3、甲醛的用途 （1）甲醛的水溶液是一种良好的杀菌剂。 （2）重要的有机原料，应用于塑料工业(如制酚醛树脂、脲醛塑料—电玉) 、合成纤维工业(如合成维尼纶—聚乙烯醇缩甲醛、氨基树酯) 、皮革工业、医药、染料等。 （3）合成医药上的利尿剂－乌洛托品。 甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树脂(电木)。 （4）在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。;甲醛的来源 甲醛在工业上是由甲醇的催化氧化制备，即将甲醇蒸气和空气的混合物在600~~700℃下通过银催化剂，生成的甲醛和未作用的甲醇用水吸收，从溶液中蒸去一部分甲醇后，即得甲醛的水溶液，其中含甲醛40%、甲醇8%~~10%。这种水溶液叫做“福尔马林”。若将含甲醇蒸气5%~~10%（体积分数