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第三章 综合练习 【例题精选】： 例1 根据水通电后生成氢气和氧气的事实，下面说法正确的是 A．水是由氢气和氧气构成的 B．由于生成氢气和氧气的体积比为2∶1，所以一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水是由氢分子和氧原子构成的 分析：描述物质的组成，首先确定是从宏观角度还是从微观角度。宏观指元素，微观指分子、原子等微粒。水通电后生成氢气和氧气，是发生化学变化生成的新物质，不能说明水是这两种气体组成。但由于氢气和氧气都属于单质，均由同种元素组成。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变的规律，可确定水由氢元素和氧元素组成。 水的微观构成是利用电解水产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，经过计算推导出来的，不能从生成的气体体积比直接判断分子中原子个数。 判断物质的组成，经常用化学式做依据，例如水的化学式为H2O，化学式中存在有哪种元素符号，物质就由哪种元素组成，因此水由氢氧两种元素组成，微观上分析，由分子构成的物质中，化学式代表一个分子，而化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子，因此可以说一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 答案：C。 例2 下列说法正确的是 A．实验室制取氢气，最好选用铁和盐酸反应，因为他们最经济 B．原子团在化学反应中总不改变 C．只要是固体药品与液体反应制气体，都可选用简易装置 D．金属与酸反应制取氢气属于置换反应 分析：常见金属铁、镁、锌都可与稀硫酸或盐酸反应生成氢气。其中镁反应速度最快，生成气体不易收集，且价格太高，铁尽管价格低廉，但反应速度太慢，很难收集较大量气体，而锌与酸反应，速度适中，价格适宜，金属首选锌。盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，沸点低，易挥发，用盐酸与金属反应会使生成的氢气中混有氯化氢气，造成氢气纯度降低。硫酸属于高沸点酸，不易挥发，用锌与稀硫酸反应，速度快，纯度高，利于收集。实验室最好选用锌与稀硫酸反应。 原子团不是指几个原子构成的分子，???是指在化学反应中，几个原子作为一个整体参加反应，好象一个原子一样。象H2SO4中的SO4（硫酸根），NH4NO3中的NH4（铵根）、NO3（硝酸根）都属原子团。原子团在许多化学反应中都不改变，但在分解反应中就会改变。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热时生成氧化铜（CuO）、水（H2O）、二氧化碳 （CO2），其中的OH（氢氧根）、CO3（碳酸根）都发生了改变。 气体的制备中，初中只要求掌握制取氧气的装置：即试管装置和制取氢气的装置：即简易装置。试管装置用于固体加热制气体，简易装置用于不溶于水的块状固体与液体反应制气体，且生成气体难溶于所用液体药品，例如氢气、二氧化碳等。 金属与酸反应置换出氢气，实际是参加反应的金属活动性强于酸中氢的活动性，从而金属取代了酸中氢的位置，与酸根结合形成新的化合物，被置换出的氢原子，两两结合形成氢分子，许多氢分子结合生成氢气。这一类反应都属置换反应。 答案：D 例3 氢气还原氧化铜的实验操作中，主要有以下几步：1、加热，2、熄灭酒精灯，3、通氢气，4、停止通氢气，其中正确的操作顺序为 A．3—1—2—4 B．1—3—4—2 C．3—1—4—2 D．1—3—2—4 分析：氢气爆炸必须满足两个条件，一是在爆炸极限以内，二是必须达到着火点。若先加热，试管内温度已达到着火点，再通氢气时必然会发生爆炸，为了安全，低温下用氢气排净试管内空气，再加热就不会发生爆炸。 实验完毕后，被还原出的铜温度很高，若先撤掉通氢气的导管，空气必将补充，使灼热的铜被空气中的氧气氧化，又生成氧化铜使实验失败。 答案：A 例4 下列说法正确的是 A．带电的原子叫离子，SO4是原子团不是离子 B．金属原子都能形成阳离子，非金属原子都能生成阴离子 C．离子中核电荷数与质子数、核外电子总数不相等 D．原子最外层电子发生变化，说明这种原子发生化学变化 分析：带电的原子或原子团都属于离子，H2SO4中SO4是原子团，在水溶液中形成带两个单位负电荷的阴离子，称为硫酸根离子，写作SO42－。初中所学原子团，除铵根离子（NH4+）属于阳离子外，其余原子团均属阴离子。 金属原子最外层电子数都少于4，易失电子形成8电子稳定结构，成为阳离子，而非金属原子，既可以通过得电子形成8电子稳定结构，成为阴离子，又可以通过原子间形成的共用电子对形成8电子稳定结构，就不属于阴离子了。 不论在原子还是离子中，核电荷数与质子数都是同一个数，但离子中质子数与电子总数不等，阳离子的质子数多于电子总数，阴离子的质子总数小于电子总数。 元素的化学性质就是指它的原子得失电子的性质。最外层电子的变化，可能体现在单