第一节化学实验基本方法详解.ppt

第一章 从实验学化学;离子的检验：;1.;第一节 化学实验基本方法;第一节 化学实验基本方法;第一节 化学实验基本方法;使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 ( 注 ) 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）;B 物质的加热---酒精灯的使用：;二、了解安全措施！;2、危险化学品标志的识别;实例;3、意外事故的处理;火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。;1．下列仪器：⑴集气瓶⑵量筒⑶烧杯⑷表面皿⑸蒸发皿⑹容量瓶⑺烧瓶，能用酒精灯加热的是( ) A．⑵⑶⑸ B．⑶⑹⑺ C．⑴⑶⑷ D．⑶⑸⑺ 2．某学生用带游码的托盘天平称食盐时错误地把食盐放在右托盘，而把砝码在左托盘，称得食盐质量是15.5g (1g以下只能用游码)如果按正确的方法，食盐的质量应该是 ( ) A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g;二、混合物的分离和提纯;二、混合物的分离和提纯;固体（不溶）一液体分离 例：除去粗盐中的泥沙;蒸发操作;通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？ ;SO42-的检验方法：;Cl-的检验方法：;思考与交流;对于粗盐水(NaCl);1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl ;例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：;2、蒸馏和萃取;1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.;;制取蒸馏水;酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？;4.蒸馏法的应用;海水淡化;西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。;讨 论; 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。;萃取;欲获取上层的红油，可如何操作？;仪器介绍;分离“水和柴油”;;实 验1-4:如何从碘水中提取碘？;;碘水与CCl4刚刚混合;2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。;本节小结