化学方程式课时.PPTVIP

4.4 化学方程式 4、化学方程式提供的信息 哪些物质参加了反应（反应物）； 通过什么条件反应（反应条件） ； 反应生成了什么物质（生成物）； 参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒； 5、如何书写化学方程式 以客观事实为依据（反应是真实存在的） 遵循质量守恒定律 注意点：化学反应方程式的书写：“四要四不” 1.要以事实为依据，不能臆造。 2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。 3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。 4.要正确使用“↑”“↓”“Δ”等符号，不能忽视反应条件。 二、化学方程式的配平方法 1、最小公倍数法 1、用最小公倍数法配平化学方程式 1.首先从左右两边各出现一次的原子且个数相差较大的原子入手； 2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数； 3.然后再调整其他原子的个数。 练习 1、 KClO3 --- KCl + O2↑ 2、 Mg + O2 --- MgO 3、 Al + O2 --- Al2O3 4、 Al + H2SO4 --- Al2(SO4)3 + H2↑ 5、 H2SO4 + Fe(OH)3--- Fe2(SO4)3 + H2O 2、用奇数配偶法配平化学方程式 方法： 1.找出化学方程式两边出现次数最多且原子在反应前后出现一奇一偶的元素入手； 2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数(X2、4……)，即是将奇数变成偶数 ； 3.然后再调整其他原子的个数。 1、 Na + H2O --- NaOH + H2↑ 2、 FeS2 + O2 --- Fe2O3 + SO2 3、 CH4 + O2 --- CO2 + H2O 4、 C2H2 + O2 --- CO2 + H2O 3、用观察法配平化学反应方程式 方法：将最复杂的化学式前配“1”，后在化学式前配上适当的化学计量数，最后如果出现分数，通分成整数. 练习 1、 C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O 2、 HCl+ Fe(OH)3--- FeCl3+ H2O 例：磷在空气中燃烧的化学反应方程式 左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式 磷 ＋ 氧气　　　　五氧化二磷 P2O5 P + O2 ？ 4 5 2 ？ ？ 点燃 注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？ 4Fe + 3O2 ????? 　2Fe2O3 H2 + O2 ????? H2O　　 2H2O ????2H2↑ + O2↑ 　2H2O === ? 2H2 + O2 Δ 2H2 + O2 ????????2H2O 课堂练习 根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O 加热 点燃 点燃 全错 3、观察法 2、奇数配偶法 P2O5 P + O2 2 点燃 5 4 △ 点燃 点燃 2 2 3 2 2 4 3 2 2 3 3 3 2 6 SO2 H2S + O2 + H2O 点燃 2 2 2 3 练习 高温 点燃 点燃 1、2 2 2 4 11 2 8 2 2 2 5 4 2 C21H30+ O2 CO2 + H2O 点燃 21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O 点燃 1 15 57 2 点燃 注：不管用什么方法，都要先确定化合物前的计量数，再确定单质的。 * * * * * * * * * * Company Logo * * * * * * 第一课时 一.化学方程式 1.定义 2、各部分表示的意义 用化学式来表示化学反应的式子 C + O2 = CO2 点燃 反应物 生成物 和、与、等 反应条件 反应生成 2、化学方程式的意义： （1）表明了________和________的种类