水冷式臭氧发生器设计说明书 大学学位论文.doc

感谢使用金源臭氧系列产品。 正确使用本机，请您仔细阅读随机配送的资料，注意机器的安全使用，如果您对机器不是很熟悉我们的技术人员联系。 三工业园 目 录 1.臭氧的基础知识 3 1.1臭氧的物理性质 3 1.2臭氧的化学性质 3 1.2.1臭氧的分解 3 1.2.2臭氧的氧化能力 4 1.2.3臭氧的毒性和腐蚀性 4 1.3臭氧的制取 5 1.4臭氧发生器的用途 6 2.用户须知 7 2.1安全规定 7 2.2操作人员要求 8 2.3定期维护 9 2.4技术必威体育官网网址 9 2.5故障责任归属 9 2.6客户服务 10 3.产品系统说明 10 3.1臭氧发生系统工作原理 10 4.设备主要技术参数 11 4.1环境要求 12 4.2冷却水、电源、气源及进水要求 12 4.3臭氧发生器的安装 13 4.4安装维护要求 19 5.保养与维护 19 5.1发生器放电室的维护 19 5.2维护频次 19 5.3操作流程 20 5.4电气维护 21 6.安全防护与处理 21 6.1臭氧泄漏 21 6.2高压漏电 22 6.3设备漏电 22 7.维修规定 22 8.金源臭氧售后服务须知 23 附件 24 1.臭氧的基础知识 臭氧是三个氧原子构成的氧分子，分子式为O3，其中一个氧原子与另外两个氧原子以单键的形式相连接。臭氧被誉为“绿色化学品”，属强氧化剂，它具有杀菌、脱色、氧化、除臭四大功能及无残留、无二次污染等优点，是环保型绿色工业原料之一。 1.1臭氧的物理性质 臭氧是一种具有刺激性特殊气味的不稳定气体，分子结构如图（1）所示。它可在地球同温层内光化学合成，但是在地平面上仅以极低浓度存在。在常温下，臭氧为蓝色气体，不过在常温下，蓝色并不明显，除非是相当高浓度的气体。臭氧略溶于水，标准压力和温度下（STP），其溶解度比氧大13倍，比空气大25倍。 1.2臭氧的化学性质 1.2.1臭氧的分解 臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，其反应式为： 2O3 → 3O2 + 285kJ 含量为1%以下的臭氧，在常温常压的空气中分解半衰期为16h左右。随着温度的升高而分解速度加快，35℃时分解速度明显加快，温度超过100℃时，分解非常剧烈，达到270℃高温时，可立即转化为氧气。臭氧在水中的分解速度比空气中快的多，在含有杂质的水溶液中臭氧迅速恢复到形成它的氧气。 1.2.2臭氧的氧化能力 臭氧的氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于F2，在其应用中主要用这一特性见下表。 氧化还原电位比较 名称 标准电极电位/mv 名称 分子式 标准电极电位/mv 氟 F2 2.87 二氧化氯 Cl2 1.50 臭氧 O3 2.07 氯 Cl2 1.36 过氧化氢 H2O2 1.78 氧 O2 1.23 高锰酸钾 MnO4- 1.67 从表中可知，臭氧的标准电极电位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都高。说明臭氧是常用氧化剂中氧化能力最强的。同时，臭氧反应后的生成物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。 1.2.3臭氧的毒性和腐蚀性 臭氧属于有害气体，从病理生理学角度来讲，臭氧具有刺激性。如果空气中臭氧浓度超过0.2mg/m3(≈0.1ppm),对眼角膜，鼻子和肺有刺激作用。如果吸入过多臭氧能导致中毒,吸入的臭氧浓度达到10000mg/m3(≈5000ppm)，几分钟内就会死亡。但其毒性还和接触时间有关，接触20ppm以下的臭氧不超过2h，对人体无永久性危害。由于臭氧的臭味很浓，浓度为0.214mg/m3（0.1ppm）时，人们就能明显感觉到，因此，世界上使用臭氧已有一百多年的历史，至今也没有发现一例因臭氧中毒而导致死亡的报道。 臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用。生产上常使用的铬铁合金（不锈钢）来制造臭氧发生设备和加注设备中与臭氧直接接触的部件。臭氧对非金属材料也有强烈的腐蚀作用，在臭氧加注设备和计量设备中，必须采用耐腐蚀能力强的硅橡胶或耐酸橡胶等。 臭氧的发现及认识过程，是人类应用臭氧的开始，臭氧应用使臭氧制取技术得以快速发展，人工产生臭氧的方法按原理分为光化学、电化学、原子辐射和电晕放电等几种。原子辐射法用得极少，工业应用的臭氧大多采用电晕放电法制取，也是目前最经济的方法。电晕放电合成臭氧是目前世界上应用最多的臭氧制取技术，此技术能够使臭氧产量单台达500kg/h以上。 电晕放电法就是一种干燥的含氧气体流过电晕放电区产生臭氧的方法。常用的原料气体有：氧气空气以及含有氮、二氧化碳或许还有其他惰性稀释气体的含氧混合气体。 臭氧的产生机理： 虽然有若干机理可能同电晕内臭氧的形成有关，但①式特殊反应途径被认为是主要的。 e + O2 → 2O +