第二节常见的酸和详解.ppt

第二节常见的酸和碱; 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？; 一、常见的酸;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;浓酸的物理性质; 五、浓硫酸的腐蚀性;浓硫酸的特性;一、盐酸、硫酸的物理性质比较;浓硫酸浓盐酸露置于空气中如何变化;;浓硫酸的稀释：;浓硫酸的稀释：;常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。;你能得出答案吗？;猜猜我是谁？; 一、常见的酸;醋酸+石蕊 盐酸+石蕊;问题：镁、锌、铝、铁、铜五种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？根据反映剧烈程度，得出什么结论？写出发生反应的化学方程式。;问题：在相条件下，镁、锌、铝、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？实验室制取氢气，选用哪种金属？;结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。;问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。;问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 ;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气 注意：A．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； B．该类反应属于置换反应;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;一、常见碱的主要物理性质;⑴ 氢氧化钠 [NaOH];⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ];石灰水+石蕊 氢氧化钠+石蕊;总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如： （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 ;总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； ;总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如： （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓;;实验内容; CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？