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第三讲 氧化还原反应
[2017高考导航]
考纲要求真题统计命题趋势1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2015,卷Ⅰ 8T(C)、12T(B)、28T(1);
2015,卷Ⅱ 10T(C)、28T(1);
2014,卷Ⅰ 27T(2)(3);
2014,卷Ⅱ 27T(2)(3);
2013,卷Ⅰ 27T(1)(3);
2013,卷Ⅱ 27T(1) 高考中本部分仍是重点考查内容。本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性,和它们一起综合考查的可能性较大。特别是考查转移电子数的计算等问题。预计2017年高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。
考点一 氧化还原反应及相关概念[学生用书P43]
一、本质和特征
eq \x(\a\al(氧化还,原反应))eq \x(本质)—电子的转移(得失或偏移)eq \x(特征)—eq \a\vs4\al(反应过程中元素的化合价发生变化)
二、有关概念及其相互关系
口诀:升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化,发生氧化反应)还(做还原剂,本身具有还原性),
降(化合价降低)得(得电子)还(被还原,发生还原反应)氧(做氧化剂,本身具有氧化性)。
例如:反应4HCl(浓)+MnO2eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2,还原剂是HCl,还原产物是 MnCl2;生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2_mol,被氧化的HCl的物质的量是 2_mol。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
氧化剂+还原剂===还原得到ne-产物+氧化失去ne-产物
请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:
3Cu+8HNO3(稀)===3C失去3×2e-u(NO3)2+2N得到2×3e-O↑+4H2O。
2.单线桥法
氧化剂+还原ne-剂===还原产物+氧化产物
请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:3Cu+8HN6e-O3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
四、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的???合物、过氧化物等。例如:
2.常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:
3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性
具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSOeq \o\al(2-,3)SOeq \o\al(2-,4)SH2O2O2H2O其中:Fe2+、SOeq \o\al(2-,3)主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)[2015·高考全国卷Ⅰ,28T-(1)]大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2+)。( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( )
(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( )
(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。( )
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
2.下列反应中属于氧化还原反应的是______________,属于化合反应的是______________,属于分解反应的是______________,属于置换反应的是______________,属于复分解反应的是______________。
①Cu2S+O2eq \o(=====,\s\up7(△))2Cu+SO2
②3O2eq \o(=====,\s\up7(放电))2O3
③Fe2O3+3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑
⑥2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑
⑦SO3+H2O===H2SO4
⑧2Fe+3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H
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