物质的量课件(杨佳芬).PPTVIP

注意事项： (1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。 判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。 2、物质的量就是物质的质量。 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 4、 1 摩尔氧 5、 0.5 摩 汽车 6. 1 摩尔O2 △ 你知道6.02×1023数值有多大吗？ 练习 4.多少克H2SO4所含的分子数与3.65g HCl所含的分子数相同？ ５.０.２mol KClO3所含的Cl原子数与多少克CuCl2所含的Cl原子数相同？ * 第一课时 物质的量 　　一滴水中所含的水分子数大约有16万7千亿亿个，如果让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 （单位） （物理量） 摩尔 物质的量 你知道一滴水(约为0.05ml)中有多少个水分子吗？ 表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。符号：n 单位：摩尔(mol)，简称：摩 一、物质的量 （一）物质的量 资料 国际单位制（SI）的7个基本单位 cd 坎[德拉] 发光强度 K 开[尔文] 热力学温度 A 安[培] 电流 S 秒 时间 Kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 摩[尔] mol (2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等 (3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式） 对 对 错 错 错 对 0.012kg 12C 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg×103g/kg 1.993 × 10－23g 碳原子数= 那么1mol任何粒子到底有多少呢? 1摩尔的标准： 1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位 是mol－1。 ▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年 ▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解： N(O2) = n(O2) × NA = 3.01 × 1023 答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。 [例题1] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 （二）阿伏加德罗常数 1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？ 物质的量 n N 微粒数目 ×NA NA ÷ 故由微粒个数求物质的量可用下面的公式： (1)1mol C 约含有 个碳原子 (2)2mol OH- 约含有 个OH-离子 (4)1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个氢原子和 个氧原子。 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 2× 6.02×1023 注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例： 1.204×1024 6.02×1023 (3)1mol H2 约含有 个H2分子。 或说：1mol H2 约含有 个H原子。 1.204×1024 6.02×1023 （5）0.5mol CuCl2 含有 个Cu2+离 子和 个Cl-离子。 3.01×1023 6.02×1023 （1）若含有6.02×1023个碳原子，则