物质的量课时.PPTVIP

第一节 物质的量 1.（1）?0.012kg 12C??、?物理量??、??n??????? （2）??摩尔??? 、???摩??、???mol????? 2.（1）0.012kg12C?、NA?、6.02×1023??mol-1??????? ? （2）????N/N A??? 3.（1）??质量??、g·mol?-1?或kg·mol??-1?、?M????? （2）???m/M? 4. (1)温度和压强、L·mol-1?或m3·mol-1、Vm (2) 22.4 L·mol-1 （3）V/Vm 6. (1)0.5mol (2) 36 g (3)2mol （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。 （4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 。 1．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示 （1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根子 练 习： 【课堂练习】 8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 * 你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O 点燃 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数) [疑问] 构成 单晶硅（硅的单质） 硅原子 可称量的物质 可数的粒子 结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。 问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。 物质的量 摩 尔 *是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 * 是物质的量的单位，符号为mol 。 分子、原子、离子、电子、质子等 国际单位制（SI）的7个基本物理量 K 开尔文 热力学温度T mol 摩尔 物质的量n cd 坎德拉 发光强度 A 安培 电流 I s 秒 时间 t Kg 千克 质量 m m 米 长度 l 单位符号 单位名称 物理量 [疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如长度单位---米的标准是光在真空中于18秒时间间隔内所经路径的长度，那么物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的物理量，它也该有它的衡量标准，一摩尔表示的粒子数目是多少呢？ 12支铅笔称一打 0.012kg 12C 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？ [思考] 解： == 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－23g 碳原子数= 阿伏加德罗常数 1)定义值：0.012kg 12C所含的原子数,12C原子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子. 12克 阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023??mol-1 2)数值：6.02×1023 3)单位：mol-1 4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个,为6.02×1023个 练习、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数（6.02 × 1023 ）个粒子。 练习： （1）1mol O中含有 个O； （2）1mol H2O中含有 个H2O； （3）1mol H+中含有 个H+； 6.02 × 1023 6.02 × 1023 6.02 × 1023 小 结