第一单元物质的组成、性质和分类1讲述.ppt

高考化学各部分知识内容要求的三个层次： 复习的要求： 系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、提高效率 【了解】对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、 辨认或直接使用。 【理解（掌握）】领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够 正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”， 还能“知其所以然”。 【综合应用】在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系 的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算， 解释、论证一些具体化学问题。 第一部分 化学基本概念 第一单元 物质的组成、性质和分类 物质（纯净物） 物质的组成与结构的相互关系： 单质 化合物 宏观组成 微观结构 元素 化合态 分子 原子 离子 构成 变成 构成 游离态 组成 一、物质的组成 原子核 核外电子 质子 中子 考纲解读:了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体等概念的涵义；了解原子团的定义。 讨论1：下列说法正确的是（ ） A、水由水分子构成 B、水分子由氢元素和氧元素组成 C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 D、水中氢元素与氧元素的个数比为2∶1 1、元素： 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 注意：①元素是宏观概念，只论种类不论大小、个数。②不能说 微观是由宏观构成的。③元素有游离态和化合态两种存在形态。 A （自然界中元素的含量） 同位素：同种元素的不同原子之间的互称。（中子数不同） 同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种 元素的同素异形体。 ③常见的同素异形体： A、白磷（P4）与红磷 B、金刚石、石墨、无定形碳、C60 C、O2与O3 注意： ①差异主要体现在物理性质上，原因是结构不同。 ②同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原 反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。 讨论2：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨，其 中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（ ） A.足球烯可以发生加成反应 B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同 C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料 D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物 A 注意：“五同”对比 2、分子： 保持物质化学性质的一种微粒。 注意：①分子的微粒特征；②离子晶体、原子晶体和金属晶体中无单个的分子。（但这不等于无NaCl等分子，事实上气态氯化钠中，NaCl是以分子的形式存在的。） 讨论3：下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成的是（ ） A、CsCl B、SiO2 C、SO2 D、S C 讨论4：下列物质中含分子数最多的是（ ） A、20 g重水 B、117 g食盐 C、常温常压下22.4 L氧气 D、35.5 g氯气 A ③由分子构成的物质： 分子 分子间 作用力 分子晶体 （s） 单质： 化合物 多数非金属单质 非金属气态氢化物 绝大多数酸性氧化物 含氧酸 大多数有机物等 注意：零族元素形成单原子分子（分子晶体），没有化学键。 3、原子： 化学变化中的最小微粒。 注意：① 由比原子小的微粒引起的变化不属化学变化。 例：核反应。 ② 由原子构成的物质： 原子 共价键 原子晶体 单质： 化合物： 金刚石、晶体硅等 SiO2、SiC等 4、离子： 带电的原子或原子团。 ①离子分为简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。 ②由离子构成的物质： 离子 离子键 离子晶体 绝大多数盐类 强碱 较活泼金属氧化物等 注意：分子、原子、离子属微观粒子，既论种类又论大小、 个数、质量。 ③ 原子不一定比分子小，特征和分子相似。 5、原子团： 由多个原子结成的原子集团。 原子团 基团 多核离子 讨论6：下列说法正确的是（ ） A、氢离子都是一个质子 B、含有阳离子的物质中一定含有阴离子 C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒， 离子是构成物质的一种微粒 D、含有金属元素的离子都是阳离子 讨论7：地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的物质由（ ） A、原子构成 B、分子构成 C、离子构成 D、元素组成 ①它作为一个整体参加反应 ②它包括某些阴阳离子，也包括某些不带电的基团。 C AD 讨论5：下列各组表示式的意义相同的是（ ） A、CH2=CHC2H5 、C4H8 B