第一章化学知识点总结讲述.doc

第一章 化学基本知识点 知识点一、物质的组成： 1. 物质的组成关系 2. 分子、原子、离子的比较 微粒 概念 构成物质的类别及部分代表物 原子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅 2.某些非金属化合物：二氧化硅等 分子 保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等 2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等 离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒 金属氧化物、强碱、大多数盐 离子与基团 离子 基团 定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性 联系 两者通过得失电子可以互相转化 实例 CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3 1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子 2.分子与原子的区别： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。 3.元素与核素、同位素的区别： 元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。 元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。 4.同素异形体——同种元素形成结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。 5.物质的构成微粒： a由分子构成的物质： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等 b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等； c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质 ? 知识点二、物质的分类： 1．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法） 知识点三、物质的性质和变化 1．物质的性质 （1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 （2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。 2．物质的变化 变化 比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。 关系 化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 七解 ①溶解 ②潮解 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ⑤降解 二十一化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑾硝化 ⑿酯化 ⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化 知识点四、化学用语 1．电子式 在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。 （1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH4+、H3O+等复杂阳离子写。 （2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单阳离子的电子式即是离子符号。 ②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。 ③阴、阳离子交替排列。如： （3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如： （4）用电子式表示某物质形成过程，要注意左分右合箭头连的原则。如： （5） （）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。 用以表示原子核电荷数核外电子排布的简图，如原子结构简图为： 原子的核电荷数等于核外电子数离子的核电荷数不等于核外电子数 阳离子核电荷数大于核外电子数；阴离子核电荷数小于核外电子7数； 二者差值等于离子所带电荷数。 3．方程式书写 ①强电解质的电离写“==”号。酸式盐阴离子（除HSO4-）均不能拆写出H+。 ②弱电解质的电离写“ ”号，注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个H+，分步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出所有OH-；如：H2CO