高考化学(人教)轮复习配套学案部分：钠的其它化合物.PPTVIP

5.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签丢失而无法区分。有一位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其可行的是 （ ） A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 解析： B、C 6.下列叙述中正确的是 （ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐加等物质的量的稀盐酸仅生成NaHCO3，无CO2放出,B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,因NaHCO3的物质的量多，所以放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,由于NaHCO3溶解度较小，故有NaHCO3结晶析出，D项正确。 D 7.将一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是 ( ) A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2 C．V1V2 D．X中n(Na+)＝V2/11.2 mol C 解析： 8.（1）现有碳酸钠和碳酸氢钾两种白色固体,请设计实验方法进行鉴别(只填出方法或试剂即可,不必说明具体操作,所有表格都要填满,下同) 加热法 焰色反应 氯化钙溶液 盐酸(其他合理答案也可,答案不分顺序)。 (2)现有含a mol NaHCO3的溶液,欲使其转变成只含a mol Na2CO3的溶液,可采取加入其他物质的方法,试写出所加物质的化学式及所加物质的物质的量。 解析： (1)根据碳酸氢钾和碳酸钠性质的不同设计实验予以鉴别,如根据其稳定性不同用加热法; 根据与盐酸反应时的剧烈程度不同,采用分别与同浓度的盐酸反应来鉴别等;还可以用焰色反应、配成溶液加入氯化钙看是否有沉淀生成等鉴别。(2)使NaHCO3溶液转变成只含Na2CO3的溶液只要将其中的碳酸氢根离子转化成碳酸根离子即可,则可直接或间接(加入的物质生成氢氧化钠,但不能引入难以除去的离子)地加入氢氧化钠。 Na2O 0.5a mol Na2O2 0.5a mol Na a mol NaOH a mol 或NaH a mol 9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图2-7-4中Ⅰ～Ⅳ所示。 图2-7-4 （1）只根据Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 （填选项序号）。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）。 Ⅱ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ △ D NaHCO3 加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO2-3 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应： ①当石灰水过量时，其离子方程式是 ； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时