高轮复习之平衡常数公开课.PPTVIP

(07年第28题)⑴硫酸生产中，SO2催化氧化 生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系 总压强（P）的关系如右图所示。根据图示 回答下列问题： ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中， 反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等 于 。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的平衡常数K1= 。 （已知：10－5.60＝2.5×10－6） 09年28题⑷：在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等 体积混合，反应平衡时溶液中c( )＝c(Cl－)，则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数 Kb＝ 。 10年28题⑵：一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2min内的平均反应速率v(HI)= 。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K= 。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原 来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 真题回眸——新课程山东高考，考了什么？ 11年28题（2）已知： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的 ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 2012《考试说明》要求 1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 。 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用溶度积常数进行相关计算）。 08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的平衡常数K1= 。 （已知：10－5.60＝2.5×10－6） 09年28题⑷：在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等 体积混合，反应平衡时溶液中c( )＝c(Cl－)，则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数 Kb＝ 。 11年28题（2）已知： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的 ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1