(全国通用)届高考化学轮复习课时提升练习.docVIP

2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习12 (时间：45分钟) 1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【解析】　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 【答案】　A 2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是(　　) A．加酚酞试液 B．与铜片作用 C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸取少量滴在纸上 【解析】　分别把待鉴别液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓H2SO4。 【答案】　D 3．下列说法错误的是(　　) A．(2014·大纲全国卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．(2014·海南高考)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 C．(2014·海南高考)Na2S可除去污水中的Cu2＋ D．(2013·广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 【解析】　SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色二者褪色原理相同，均发生了氧化还原反应，A项正确；浓硫酸不与SiO2反应，B项错误；S2－可以与Cu2＋反应生成CuS沉淀，C项正确；SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，D项正确。 【答案】　B 4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　) A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 【解析】　A中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A错误；B中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C中最终溶液没有变蓝色，C错误；D中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，D错误。 【答案】　B 5．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　) ①＋1　②＋2　③＋3　④＋4 A．②④ B．③④ C．①② D．①③ 【解析】　若X为金属，X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。 若X为非金属，X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。 【答案】　A 6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸，蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 【解析】　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 【答案】　C 7．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) ①中试剂 ①中现象 解释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色 沉淀 SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸性物质 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 【解析】　铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，首先溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，之后硝酸钡将亚硫酸氧化为硫酸，与Ba(NO3)2溶液反应，生成白色沉淀硫酸钡，A项错误。 【答案】　A 8．(2015·甘肃省河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　) ①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液　③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 【解析】　加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，②正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，④正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。 【答案】　B 9．S